1.推断题- (共1题)
1.
已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：
（1）B的化学式为_________________。
（2）反应②的基本反应类型为________________________。
（3）物质E的用途之一是_____________________________。
（4）反应①的化学方程式为_________________________________。
（1）B的化学式为_________________。
（2）反应②的基本反应类型为________________________。
（3）物质E的用途之一是_____________________________。
（4）反应①的化学方程式为_________________________________。
2.科学探究题- (共2题)
2.
实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与其中探究并填空：
（一）鉴别三种溶液
【进行实验】
（二）探究废液的成分
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行过滤，得到滤液①，几位同学对滤液①的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小明同学从微粒角度分析，认为滤液中含有 Na+、Ba2+、H+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-七种离子。你认为最多可能含有_______________离子（填离子符号）。
【讨论】你认为小明同学的猜想合理吗？请说明理由。_____________。
【进行实验】
为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
【实验结论】同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有______种溶质。
【实验反思】a.向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是_______________；
b.从微粒角度思考滤液成分时，首先在分析可能存在的离子基础上，再考虑离子能否共存，即离子间是否能结合为_______________。
（一）鉴别三种溶液
【进行实验】
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1） | 分别用A、B、C三支试管 取三种溶液各少量，然后再 各加入一定量的碳酸钠溶液 | A中出现白色沉淀 B中____________ C中_____________ | A中的原溶液是氯化钡溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氢氧化钠溶液 |
（二）探究废液的成分
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行过滤，得到滤液①，几位同学对滤液①的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小明同学从微粒角度分析，认为滤液中含有 Na+、Ba2+、H+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-七种离子。你认为最多可能含有_______________离子（填离子符号）。
【讨论】你认为小明同学的猜想合理吗？请说明理由。_____________。
【进行实验】
为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验分析 |
| （2） | 取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液； 过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸。 | 产生白色沉淀 白色沉淀部分消失 | 根据实验现象可知，滤液①中含有______（填写溶质的化学式） |
| （3） | 取少量滤液②于试管中， _________________________ | ______ | 根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠 |
【实验结论】同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有______种溶质。
【实验反思】a.向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是_______________；
b.从微粒角度思考滤液成分时，首先在分析可能存在的离子基础上，再考虑离子能否共存，即离子间是否能结合为_______________。
3.
在实验过程中发现使用的镁条表面呈黑色。某兴趣小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
（查阅资料）（1）镁条表面的黑色物质可能是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁以及氢氧化镁等。
（2）常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2和水蒸气有关。
（进行实验）取右图装置5个进行如下实验，并持续观察20天。
（解释与结论）
（1）实验1的目的是___________________________；
（2）实验4中，Na2SO3的作用是（用化学方程式表示）____________________________；
（3）通过两个实验__________（填编号）可得出镁条表面变黑一定与CO2有关；
（4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是____________________________。
（反思与评价）
（5）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是______________。
（查阅资料）（1）镁条表面的黑色物质可能是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁以及氢氧化镁等。
（2）常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2和水蒸气有关。
（进行实验）取右图装置5个进行如下实验，并持续观察20天。
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2 mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
| 2 | 加入2 mL 10%NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
| 3 | 先加入2 mL浓硫酸 再通入约4 mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 4 | 先加入4 mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 | 镁条第5天有极少量变黑 后来变黑面积没有增大 |
| 5 | 先加入2 mL蒸馏水 再通入约4 mL CO2 | 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是___________________________；
（2）实验4中，Na2SO3的作用是（用化学方程式表示）____________________________；
（3）通过两个实验__________（填编号）可得出镁条表面变黑一定与CO2有关；
（4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是____________________________。
（反思与评价）
（5）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是______________。
3.综合题- (共2题)
4.
下列是小丽同学从不同角度整理的有关空气的笔记，请你帮她补充完整。
（1）从组成成分认识空气：法国化学家拉瓦锡把液态汞放在密闭容器中连续加热12天，发现银白色的汞表面产生了一层红色的粉末状物质氧化汞，而密闭容器中的空气体积却减少了1/5。他对剩余的4/5的“空气”进行实验，发现它既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他又将红色粉末氧化汞收集起来再加热后又得到汞和气体，其气体体积恰好和原来密闭容器中减少的气体一样多。将这些气体再与容器中剩余的4/5气体混合，发现和空气一样。该实验第一次证明了_________________。拉瓦锡还因此首先揭示了燃烧的本质，否定了“燃素说”。后来的英国物理学家雷利从空气中分离出一定体积的氮气（质量为m1）并与用含氮的化合物分解产生的相同条件下同体积的氮气（质量为m2）进行比较，重复多次，结果均为m1＞m2，能对该现象作出的解释是_____________________。
（2）用微粒观点认识空气：如用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①则“
”可表示的微粒是______（填名称）；
②已知，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中能表示空气的微观模型是______（填标号）。
（3）用变化的观点认识空气：把液态空气盛在一只烧杯中，将燃着的木条放在烧杯口，木条熄灭，而当液态空气蒸发余下约1/10后，再用带火星的木条伸入烧杯中，却观察到木条复燃，产生这一现象的原因是___________________________________________________。
（4）用资源观点认识空气：空气作为重要的资源可以生产氮肥，其流程如图所示：
①Ⅰ中参加反应的单质甲为______；
②Ⅱ中反应的化学方程式为______；
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅲ______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
从环保视角认识空气：现在雾霾的产生与人类的生产活动有直接的关联，下列可能导致雾霾产生的有______（填字母序号）。
E．城市建设或道路建设中用纱网覆盖裸露的沙土堆
（1）从组成成分认识空气：法国化学家拉瓦锡把液态汞放在密闭容器中连续加热12天，发现银白色的汞表面产生了一层红色的粉末状物质氧化汞，而密闭容器中的空气体积却减少了1/5。他对剩余的4/5的“空气”进行实验，发现它既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他又将红色粉末氧化汞收集起来再加热后又得到汞和气体，其气体体积恰好和原来密闭容器中减少的气体一样多。将这些气体再与容器中剩余的4/5气体混合，发现和空气一样。该实验第一次证明了_________________。拉瓦锡还因此首先揭示了燃烧的本质，否定了“燃素说”。后来的英国物理学家雷利从空气中分离出一定体积的氮气（质量为m1）并与用含氮的化合物分解产生的相同条件下同体积的氮气（质量为m2）进行比较，重复多次，结果均为m1＞m2，能对该现象作出的解释是_____________________。
（2）用微粒观点认识空气：如用“
”表示氮原子，“”表示氧原子。①则“
”可表示的微粒是______（填名称）； ②已知，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中能表示空气的微观模型是______（填标号）。
（3）用变化的观点认识空气：把液态空气盛在一只烧杯中，将燃着的木条放在烧杯口，木条熄灭，而当液态空气蒸发余下约1/10后，再用带火星的木条伸入烧杯中，却观察到木条复燃，产生这一现象的原因是___________________________________________________。
（4）用资源观点认识空气：空气作为重要的资源可以生产氮肥，其流程如图所示：
①Ⅰ中参加反应的单质甲为______；
②Ⅱ中反应的化学方程式为______；
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅲ______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
从环保视角认识空气：现在雾霾的产生与人类的生产活动有直接的关联，下列可能导致雾霾产生的有______（填字母序号）。
| A．工厂加高烟囱排放废气 |
| B．机动车使用高标号汽油 |
| C．步行、骑自行车等出行工作或学习 |
| D．发展高炉炼铁和水泥厂建设，促进我国城镇化建设 |
5.
探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）利用装置A制取CO2的优点是 ________________________；
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______________；
（3）装置D的作用是____________；
（4）装置E中收集的氧气还可以用下列图2装置中的____进行收集（填字母序号）；
（5）为探究反应后装置C中硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_________________（填写化学式）。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）利用装置A制取CO2的优点是 ________________________；
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______________；
（3）装置D的作用是____________；
（4）装置E中收集的氧气还可以用下列图2装置中的____进行收集（填字母序号）；
（5）为探究反应后装置C中硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_________________（填写化学式）。
4.计算题- (共2题)
6.
实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示。
请根据相关信息计算：
（1）该瓶硫酸溶液的质量是____g；
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_________mL（计算结果精确至0.1mL)；
（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式______________________。
请根据相关信息计算：
（1）该瓶硫酸溶液的质量是____g；
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_________mL（计算结果精确至0.1mL)；
（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式______________________。
7.
某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加人42.9 g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示。
请计算：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
请计算：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
5.单选题- (共20题)
10.
“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
| A．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 |
| B．NaHCO3是纯碱 |
| C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 |
| D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl |
11.
一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（ ）
| A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀 |
| B．无色溶液A中一定有NaOH |
| C．原固体粉末肯定有NaCl |
| D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2 |
12.
如图为甲、乙两种物质反应生成丙的微观示意图，对于该反应的认识不正确的是
| A．该反应是化合反应 | B．反应前后原子的种类、个数都不变 |
| C．甲和丙两种物质的质量比为22︰15 | D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰2 |
14.
推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
| A．碱性的水试液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7 |
| B．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物 |
| C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 |
| D．同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 |
15.
研究发现硒是抗衰老元素，并有抑制癌细胞生长的作用。在元素周期表中的信息以及原子结构示意图如图所示，下列有关硒元素的说法不正确的是
| A．原子序数是34 |
| B．属于非金属元素 |
| C．相对原子质量为78.96 |
| D．位于元素周期表第五周期 |
17.
工业尾气硫化氢（H2S）是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸（H2S），目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体（硫化钠可溶于水）。工业流程如下图所示，则下列说法正确的是
| A．系列操作中含有过滤这一操作 | B．可用石蕊试液测定氢硫酸溶液的酸碱度 |
| C．终产品硫化钠的化学式为Na2S | D．吸收塔内发生的化学反应基本类型是中和反应 |
18.
下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 | 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻 |
| B | 除去CaO中的CaCO3 | 加稀盐酸溶解并过滤 |
| C | 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 | 铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液 |
| D | 区分羊毛与合成纤维 | 点燃，闻气味 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
19.
下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是
① ② ③ ④
① ② ③ ④
| A．①向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸 |
| B．②实验室高温加热一定质量的石灰石 |
| C．③向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 |
| D．④向两份完全相同的稀盐酸中分别足量加入锌粉、镁粉 |
O2
MgO
Mg(OH)2 
Mg
21.
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是
| A．滤液中最多含有两种溶质 |
| B．滤液中一定含有Zn (NO3)2，可能含有Fe (NO3)2 |
| C．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn |
| D．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn |
22.
为了增加水的导电性，电解水时往往需要在水中加入少量的氢氧化钠溶液，电解含有一定质量氢氧化钠的水溶液的过程中，下列说法正确的是
| A．溶液的pH减小 | B．溶液中氢氧根离子浓度增大 |
| C．溶液中钠元素质量变大 | D．溶液中氢、氧元素质量比不变 |
23.
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 |
| B．t2℃ 100 g甲物质饱和溶液中含有60 g甲 |
| C．将t1℃丙物质饱和溶液升温到t2℃可能出现浑浊现象 |
| D．t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＝丙 |
25.
以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是
| A．作为载体的淀粉和SiO2具有吸附性 | B．气体保护层是利用了酒精的杀菌作用 |
| C．酒精挥发时分子间隔变大 | D．该保鲜剂能与明火接触 |
26.
下列归纳和总结完全正确的一组是
A. A B. B C. C D. D
| A．化学与生活 | B．化学与安全 |
| ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂 | ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 |
| C．化学与资源 | D．化学与发现 |
| ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 | ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 |
A. A B. B C. C D. D
6.填空题- (共3题)
28.
2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。小明同学认为其研究过程运用和体现了化学研究物质的内容和方法。于是，进行了以下总结，请你帮助他一起完成：
一、存在与制备
提取过程：屠呦呦研究团队先用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分30%～40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。青蒿素存在于青蒿这种植物体内。
从植物青蒿中获取青蒿素晶体需经过溶解、__________、蒸发、结晶等步骤。该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。
二、组成与分类
确定中草药成分的化学组成是药物研制的重要内容，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即分析其化学组成。
①定性分析
取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是____________（用符号表示，下同）。
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.83%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，可推知青蒿素化学式为_________________。
三、性质与结构
最初用水煎法未能得到青蒿素，可能的原因是_______________________。根据青蒿素的提取过程还可推测青蒿素另一物理性质是________________________________。
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？
查阅资料得到我们熟悉的过氧化氢结构式和青蒿素的结构式如下，我们知道过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒。对比可知，青蒿素分子中起杀菌作用的应是其结构中的_________________部分。
四、转化与应用
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，屠呦呦研究团队又以香茅醛为原料经13步化学反应合成了青蒿素，化学合成青蒿素的优点________________（答一点即可）。
该团队还通过实验发现青蒿素经与硼氢化钠反应可转化成其衍生物双氢青蒿素。
其抗疟活性和稳定性比青蒿素更优越的原因___________。由此也证明了_____________。
一、存在与制备
提取过程：屠呦呦研究团队先用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分30%～40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。青蒿素存在于青蒿这种植物体内。
从植物青蒿中获取青蒿素晶体需经过溶解、__________、蒸发、结晶等步骤。该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。
二、组成与分类
确定中草药成分的化学组成是药物研制的重要内容，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即分析其化学组成。
①定性分析
取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是____________（用符号表示，下同）。
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.83%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，可推知青蒿素化学式为_________________。
三、性质与结构
最初用水煎法未能得到青蒿素，可能的原因是_______________________。根据青蒿素的提取过程还可推测青蒿素另一物理性质是________________________________。
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？
查阅资料得到我们熟悉的过氧化氢结构式和青蒿素的结构式如下，我们知道过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒。对比可知，青蒿素分子中起杀菌作用的应是其结构中的_________________部分。
四、转化与应用
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，屠呦呦研究团队又以香茅醛为原料经13步化学反应合成了青蒿素，化学合成青蒿素的优点________________（答一点即可）。
该团队还通过实验发现青蒿素经与硼氢化钠反应可转化成其衍生物双氢青蒿素。
其抗疟活性和稳定性比青蒿素更优越的原因___________。由此也证明了_____________。
29.
氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）如图是氧原子结构示意图，据此能获得的信息有_______（填标号）；
a．氧原子核内有8个质子和8个中子，核外有8个电子
b．氧原子核外有8个电子分2个区域绕核作高速运动
c．氧原子在化学反应中易得到电子
d．氧元素在化合物中只能表现为+2价
（2）氧气经降温和加压能变为淡蓝色的液态氧且体积变小，发生这样变化的微观本质是____________，氧气和液氧仍属于同种物质，可见分子_______（填“能”或“不能”）保持物质的物理性质；
（3）自然界中氧循环为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。在氧循环的过程中，人和动物呼吸作用是氧气的消耗途经之一，主要是氧化所摄入的营养物质，为机体生长发育和新陈代谢提供物质基础和能量，其反应的有关化学方程式为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，从化学反应的角度分析，正常的人呼吸含氧气量更高的空气反而会有损健康，其原因可能是_______________。
（1）如图是氧原子结构示意图，据此能获得的信息有_______（填标号）；
a．氧原子核内有8个质子和8个中子，核外有8个电子
b．氧原子核外有8个电子分2个区域绕核作高速运动
c．氧原子在化学反应中易得到电子
d．氧元素在化合物中只能表现为+2价
（2）氧气经降温和加压能变为淡蓝色的液态氧且体积变小，发生这样变化的微观本质是____________，氧气和液氧仍属于同种物质，可见分子_______（填“能”或“不能”）保持物质的物理性质；
（3）自然界中氧循环为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。在氧循环的过程中，人和动物呼吸作用是氧气的消耗途经之一，主要是氧化所摄入的营养物质，为机体生长发育和新陈代谢提供物质基础和能量，其反应的有关化学方程式为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，从化学反应的角度分析，正常的人呼吸含氧气量更高的空气反而会有损健康，其原因可能是_______________。
30.
宏观和微观相联系是化学认识物质和学习的独特思维方式。
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。医疗上常用的生理盐水，是氯化钠溶于水形成的，则在生理盐水中的微粒有________________（用符号表示）；
（2）两个微粒的质量比等于其相对质量比。一个碳－12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个水分子的相对质量为18，则一个水分子的质量为（写出计算式）__________________；
（3）宏观物质的质量与微观粒子数存在一定的内在联系，人们发现6.02×1023个C－12原子的质量数值上等于其相对原子质量，单位为克。即6.02×1023个C－12原子的质量为12g。化学上将6.02×1023称为阿伏加德罗常数，而含有阿伏加德罗常数个微粒的物质规定为1摩尔。则1摩尔水的质量为____________。
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。医疗上常用的生理盐水，是氯化钠溶于水形成的，则在生理盐水中的微粒有________________（用符号表示）；
（2）两个微粒的质量比等于其相对质量比。一个碳－12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个水分子的相对质量为18，则一个水分子的质量为（写出计算式）__________________；
（3）宏观物质的质量与微观粒子数存在一定的内在联系，人们发现6.02×1023个C－12原子的质量数值上等于其相对原子质量，单位为克。即6.02×1023个C－12原子的质量为12g。化学上将6.02×1023称为阿伏加德罗常数，而含有阿伏加德罗常数个微粒的物质规定为1摩尔。则1摩尔水的质量为____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
科学探究题:(2道)
综合题:(2道)
计算题:(2道)
单选题:(20道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：14
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：3