氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:
(1)直接热分解法制氢
某温度下2H₂O(g) 2H₂(g) +O₂(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。
(2)乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H₂(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________

(3)水煤气法制氢
CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H₂O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H₂O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。
②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 T_B和 T_E，则 T_B___________T_E (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的_______相同。
④当 T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H₂O(g)、1.0 molCO₂和xmol H₂，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。
(4)光电化学分解制氢

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则铂电极的电极反应式为________。
(5)Mg，Cu 是一种储氢合金
350℃时，Mg、Cu 与 H₂反应，生成 MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。

药物 W 对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物 W 的路线如下：

已知以下信息：
①2HCHO +NaOH→CH₃OH+ HCOONa
②
③丁烯二酸酐的结构筒式为
回答下列问题：
(1)有机物 A 中含有的官能团有碳碳双键、_____(填名称)。
(2)第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为_____。
(3)H 的结构简式为_____。
(4)第⑤步的反应类型是_____。
(5)L 是药物 W 的同分异构体，同时满足下列条件的 L 有_____种(不考虑立体异构)；
①分子中含有苯环，苯环上，有 4 个取代基
②既能与 FeCl₃，溶液发生显色反应，又能与 NaHCO₃，溶液反应生成气体
③1mol能与 3 mol NaOH 完全反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为____。
(6)写出由制备丁烯二酸酐的合成路线：_____其他试剂任选)。

砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
(1)Ga 基态原子核外电子排布式为____，As 基态原子核外有_________个未成对电子。
(2)Ga、As、Se 的第一电离能中大到小的顺序是__________，Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是____。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_____。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

 
GaF₃的熔点超过 1000 ℃，可能的原因是_____________。
(4)二水合草酸镓的结构如图 1 所示，其中镓原子的配位数为_____，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为____。

(5)砷化镓的立方晶胞结构如图 2 所示，晶胞参数为 a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/ cm³(设 N_A为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H⁺和H₂O通过。下列说法正确的是

A．电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B．电解时H+由电极I向电极II迁移

C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D．每处理1 mol NO，可同时得到32g O2

下列生活用品不是由有机高分子构成的是

A．纯棉床单	B．有机玻璃
C．涤纶衬衣	D．葵花籽油

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是

A．原子半径:a<b<d<c

B．c的单质在着火时不能用水灭火

C．向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出

D．a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

B．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应

C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

ClO₂和NaClO₂均具有漂白性，工业上由ClO₂气体制取NaClO₂固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑

C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 FeCl₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄。已知 K₂FeO₄具有下列性质: ①可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；②在 0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在 Fe³⁺和 Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)₃和 O₂。

回答下列问题：
(1)装置A 用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。
(2)Cl₂与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO₃。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0--5℃进行。实验中可采取的措施是_____；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____。
(3)制备 K₂FeO₄时，KClO 饱和溶液与 FeCl₃饱和溶液的混合方式为_____，反应的离子方程式是_____。
(4)提纯 K₂FeO₄粗产品[ 含有 Fe(OH)₃、KCl 等杂质]的实验方案为：将 K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中__________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入_________，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2--3 次后，在真空干燥箱中干燥。

某工业废料中含有 Cr(OH)₃、Al₂O₃、CuO、NiO 等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取 Na₂Cr₂O₇。

已知：①“水浸过滤”后的溶液中存在 Na₂CrO₄、NaAlO₂等物质
②除去滤渣 II 后，溶液中存在反应 2CrO₄^2-+2H+Cr₂O₇^2-+H₂O
③Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度(g/100 g H₂O)如下表：

	20℃	60℃	100℃
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

 
(1)“焙烧”过程中生成 NaAlO₂的化学方程式为_____。
(2)生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的 pH 除去 AlO₂ ^-，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_______________________。
(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣 III 中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是_________________(写化学式)。
(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为____。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的 Na₂Cr₂O₇。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的 c(Na₂Cr₂O₇)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀释至 250 mL，再取稀释后的溶液 25 mL 于锥形瓶中，用 c mol/L的 FeSO₄溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗 FeSO₄溶液体积为 V mL[已知发生的反应为Na₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)=_________mol/L。