实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 FeCl₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄。已知 K₂FeO₄具有下列性质: ①可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；②在 0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在 Fe³⁺和 Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)₃和 O₂。

回答下列问题：
(1)装置A 用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。
(2)Cl₂与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO₃。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0--5℃进行。实验中可采取的措施是_____；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____。
(3)制备 K₂FeO₄时，KClO 饱和溶液与 FeCl₃饱和溶液的混合方式为_____，反应的离子方程式是_____。
(4)提纯 K₂FeO₄粗产品[ 含有 Fe(OH)₃、KCl 等杂质]的实验方案为：将 K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中__________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入_________，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2--3 次后，在真空干燥箱中干燥。