氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:
(1)直接热分解法制氢
某温度下2H₂O(g) 2H₂(g) +O₂(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。
(2)乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H₂(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________

(3)水煤气法制氢
CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H₂O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H₂O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。
②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 T_B和 T_E，则 T_B___________T_E (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的_______相同。
④当 T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H₂O(g)、1.0 molCO₂和xmol H₂，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。
(4)光电化学分解制氢

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则铂电极的电极反应式为________。
(5)Mg，Cu 是一种储氢合金
350℃时，Mg、Cu 与 H₂反应，生成 MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。