1.简答题- (共1题)
1.
NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g．
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象．
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g．
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象．
2.计算题- (共1题)
2.
工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得．
检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．
（1）所得沉淀的化学式是 ，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是 g．
（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）
检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．
（1）所得沉淀的化学式是 ，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是 g．
（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）
3.单选题- (共20题)
4.
工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是（）
| A．该反应属于化合反应 |
| B．反应后H原子个数增多 |
| C．分子是保持物质化学性质的最小微粒 |
| D．该反应的化学方程式是C2H4+H2O=CH3CH2OH |
5.
某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧．对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是（）
| A．产生的气体可能是CO | B．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 |
| C．产生的气体可能是H2 | D．CuSO4溶液的pH可能小于7 |
8.
速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述错误的是（）
A. “对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 一个“对乙酰氨基酚”分子中含有1个氧分子
C. “对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是8：9：1：2
D. “对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%
A. “对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 一个“对乙酰氨基酚”分子中含有1个氧分子
C. “对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是8：9：1：2
D. “对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%
11.
下列实验现象的描述与实际相符合的是（）
| A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色 |
| B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色 |
12.
为实现下列实验目的，所选的试剂或方法正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 | 加Ba（NO3）2 溶液 |
| B | 除去生石灰中含有的杂质石灰石 | 加水或稀盐酸 |
| C | 除去CO2中的CO气体 | 在氧气中点燃 |
| D | 除去氧化铜粉末中的铜粉 | 加入足量稀盐酸，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．
| A．①②③④ | B．①③④ | C．②③④ | D．①②③ |
14.
善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明，如表中说法或做法完全正确的一组是（）
A 现象与解释（1）热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度变化而改变
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能﹣﹣铝表面会生成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用
B 资源与环境 （1）乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
（2）化工厂加高烟囱排放废气可防治酸雨
C 化学与生活（1）不法商贩用甲醛水溶液浸泡食品保鲜
（2）可以利用过滤的方法将硬水转化为软水
D 材料与应用（1）将塑料颗粒加工成各种塑料袋的过程，利用了塑料的热塑性
（2）不锈钢可用于制作医疗器械
A 现象与解释（1）热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度变化而改变
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能﹣﹣铝表面会生成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用
B 资源与环境 （1）乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
（2）化工厂加高烟囱排放废气可防治酸雨
C 化学与生活（1）不法商贩用甲醛水溶液浸泡食品保鲜
（2）可以利用过滤的方法将硬水转化为软水
D 材料与应用（1）将塑料颗粒加工成各种塑料袋的过程，利用了塑料的热塑性
（2）不锈钢可用于制作医疗器械
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸中加水稀释 |
B．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠 |
C．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 |
| D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 |
16.
2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，本届“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）．下列说法错误的是（）
| A．开发水电清洁能源，促进绿色低碳发展有利于合理利用水资源 |
| B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 |
| C．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌成喷灌或滴灌，以节约用水 |
| D．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 |
17.
下列有关溶液的说法，正确的是（）
| A．溶液一定是无色液体 |
| B．溶液一定是均一稳定的混合物 |
| C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大 |
| D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g |
20.
对下列意外事故的处理，正确的是（）
| A．室内不慎起火，迅速打开门窗 |
| B．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机 |
| C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 |
| D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 |
21.
某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生．则固体粉末中一定有（）
| A．碳酸钠 | B．氯化钠 | C．碳酸钙 | D．氢氧化钙 |
B. 
C. 
D. 
4.选择题- (共17题)
32.阅读下列材料，回答问题
材料一：舟所以比人君，水所以比黎庶，水能载舟，亦能覆舟。
材料二：自古皆贵中华，贱夷狄，朕独爱之如一。
材料三：以铜为镜，可以正衣冠；以人为镜，可以知得失；以人为镜，可以明得失。
材料四：
33.新中国成立后，党和政府在探索社会主义建设的道路过程中，实施了一系列经济政策，这些政策给中国社会的发展带来了重要影响。阅读下列材料，回答问题。
材料一：1953－1957年工业生产情况简表。
工业生产发展情况 | 中国 | 英国 | 美国 |
工业生产年平均增长速度 | 18% | 4.1% | 2.8% |
增产400万吨钢所用时间 | 5年 | 24年 | 15年 |
——数据改编自《中国历史》八年级下册教材
材料二：到1956年底，全国加入农业合作社的农户占农户总数的96.3%，加入手工业合作社的人数占手工业者总数的91.7%；全国私营工业人数的99%、私营商业人数的8%，实现了全行业的公私合营。
——摘编自《中国历史》八年级下册教材
材料三：如下图。
39.阅读材料，回答问题
【工业起步】
材料一：现在我们能造什么？能造桌子椅子，能造茶碗茶壶，能种粮食，还能磨成面粉，还能造纸，但是，一辆汽车、一架飞机、一辆拖拉机都不能造
——***
【制度确立】
材料二：见图一至图三
【出现失误】
材料三：见下图
5.填空题- (共3题)
40.
端午节假期，某校学生到郊外野炊．请你运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）同学们的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西红柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基本营养素是 ．
（2）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于 （“氮”、“磷”或“钾”）肥，请写出硝酸铵的化学式 ．
（3）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是 ．
（4）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是 ．
（5）回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列 方法防锈（用字母表示）．
（1）同学们的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西红柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基本营养素是 ．
（2）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于 （“氮”、“磷”或“钾”）肥，请写出硝酸铵的化学式 ．
（3）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是 ．
（4）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖灭，他采用的灭火原理是 ．
（5）回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列 方法防锈（用字母表示）．
| A．涂油漆 | B．直接用带油的抹布擦 | C．先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油． |
41.
如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：
（1）X在反应①中起______作用．
（2）写出反应⑥的化学方程式______________________．
（3）写出L的化学式_________________．
（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式__________________．
（1）X在反应①中起______作用．
（2）写出反应⑥的化学方程式______________________．
（3）写出L的化学式_________________．
（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式__________________．
42.
硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：
（1）硒是人体必需的 （“微量”或“常量”）元素．
（2）由图1可知，硒元素的相对原子质量是 ．
（3）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是 （“A”、“B”或“C”）元素．
（4）图3中C元素原子在化学反应中容易 （“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为 ．
（1）硒是人体必需的 （“微量”或“常量”）元素．
（2）由图1可知，硒元素的相对原子质量是 ．
（3）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是 （“A”、“B”或“C”）元素．
（4）图3中C元素原子在化学反应中容易 （“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为 ．
6.实验题- (共2题)
43.
请根据材料与要求回答下列问题：
（1）如图1中标号为①的仪器名称是_________，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用图中的__或__________（填字母）装置．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，会用到一团棉花，这团棉花的作用是___________________，生产氧气的化学方程式是_________________________________________．
（阅读资料）过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，二氧化碳与过氧化钠反应可生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，潜艇利用该反应原理供氧．
（3）刘丰同学想验证潜艇供氧原理，请写出实验室用石灰石制取CO2的化学方程式______________．
（4）用如图2装置制取的氧气中，含有少量二氧化碳气体，应该在H与I之间添加____（“甲”或“乙”）装置进行气体净化；该实验中，装置H的玻璃管里固体颜色会由浅黄变成___．
（1）如图1中标号为①的仪器名称是_________，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用图中的__或__________（填字母）装置．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，会用到一团棉花，这团棉花的作用是___________________，生产氧气的化学方程式是_________________________________________．
（阅读资料）过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，二氧化碳与过氧化钠反应可生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，潜艇利用该反应原理供氧．
（3）刘丰同学想验证潜艇供氧原理，请写出实验室用石灰石制取CO2的化学方程式______________．
（4）用如图2装置制取的氧气中，含有少量二氧化碳气体，应该在H与I之间添加____（“甲”或“乙”）装置进行气体净化；该实验中，装置H的玻璃管里固体颜色会由浅黄变成___．
44.
FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 。
（2）步骤②中的操作a名称是 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 。
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试。
（阅读资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适。
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 。
（2）步骤②中的操作a名称是 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 。
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试。
（阅读资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
| | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适。
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。
| A．稀硝酸 | B．稀硫酸 | C．稀盐酸 | D．稀醋酸 |
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(20道)
选择题:(17道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：6