FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验。

实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式　 　，此反应的基本类型是　  　。
（2）步骤②中的操作a名称是　 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是　   　。
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试。
（阅读资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

 
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　 　；你认为步骤b调节溶液的pH到　    　（数值范围）比较合适。
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：　     　，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
（5）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用　   （用字母表示）最合理。

A．稀硝酸

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀醋酸