研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

 

（1）浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为____________，
（2）Fe²⁺被氧化的过程中主要反应的离子方程式_____________．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_____________等（写二点）．
（5）吸附步骤除去的主要离子为______．
（6）电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式__________________．

（化学―选修 3 物质结构与性质）
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为    ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（2）PH₃分子的VSEPR模型为______________,键角NH₃ H₂O（填“>”、“<”或“=”)。
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 。
（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF₃的沸点为－129℃，而NH₃的沸点为－33℃，其原因是 。
②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是   。
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a=" 478" pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=__________pm（保留三位有效数字）。

FeCl₂是一种常用的还原剂，有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

 
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂。回答下列问题：

I.按下图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。
（1）用装置A制取H₂，其优点是是___； D中反应的化学方程式为____；装置E的作用是_______。
（2）通入足量H₂，充分反应，如果温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁的方案是________。
II.按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：
2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

（3）上述反应中，还原剂是__________。
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失。原因是________。
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是___________；
②回收滤液中C₆H₅Cl的方案是__________。
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是________。