FeCl₂是一种常用的还原剂，有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

 
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂。回答下列问题：

I.按下图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。
（1）用装置A制取H₂，其优点是是___； D中反应的化学方程式为____；装置E的作用是_______。
（2）通入足量H₂，充分反应，如果温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁的方案是________。
II.按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：
2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

（3）上述反应中，还原剂是__________。
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失。原因是________。
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是___________；
②回收滤液中C₆H₅Cl的方案是__________。
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是________。