（化学―选修 3 物质结构与性质）
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为    ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（2）PH₃分子的VSEPR模型为______________,键角NH₃ H₂O（填“>”、“<”或“=”)。
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 。
（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF₃的沸点为－129℃，而NH₃的沸点为－33℃，其原因是 。
②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是   。
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a=" 478" pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=__________pm（保留三位有效数字）。