研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

 

（1）浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为____________，
（2）Fe²⁺被氧化的过程中主要反应的离子方程式_____________．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_____________等（写二点）．
（5）吸附步骤除去的主要离子为______．
（6）电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式__________________．