1.计算题- (共2题)
1.
某化学学习兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
根据上图信息解决下列问题：
（1）已知过滤后获得的固体物质是一种纯净物，则该物质的名称是____________，质量是__________g。
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（写出运算过程）________________
（3）请在图上作出往生理盐水滴加 AgNO3溶液，产生 AgCl 沉淀的质量与参与反应的 AgNO3 溶液的质量之间的关系图像。__________
（4）已知硝酸钠的溶解度如表所示，据此估算判断该实验获得的 161.13g 溶液在常温下属于___________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
硝酸钠在水中的溶解度
根据上图信息解决下列问题：
（1）已知过滤后获得的固体物质是一种纯净物，则该物质的名称是____________，质量是__________g。
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（写出运算过程）________________
（3）请在图上作出往生理盐水滴加 AgNO3溶液，产生 AgCl 沉淀的质量与参与反应的 AgNO3 溶液的质量之间的关系图像。__________
（4）已知硝酸钠的溶解度如表所示，据此估算判断该实验获得的 161.13g 溶液在常温下属于___________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
硝酸钠在水中的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 73 | 80 | 87 | 98 | 103 | 113 | 124 | 137 | 150 | 163 | 180 |
2.
丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的 20 种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题：
（1）蛋白质一定___________（“不含”或“含）氮元素；
（2）丙氨酸属于________________（填“有机物”或“无机物”）；
（3）丙氨酸中碳和氮的质量比为_____________________________；
（4）178g 丙氨酸中氮元素的质量为_________________________。
（1）蛋白质一定___________（“不含”或“含）氮元素；
（2）丙氨酸属于________________（填“有机物”或“无机物”）；
（3）丙氨酸中碳和氮的质量比为_____________________________；
（4）178g 丙氨酸中氮元素的质量为_________________________。
2.流程题- (共1题)
3.
某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。
资料：①2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑，电极一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到Cl2。
②Cl2用于生产 84 消毒液，其反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_________。
（2）实验室蒸发用到的仪器材料有铁架台、坩埚钳、石棉网、玻璃棒、酒精灯和______________。
（3）工业生产中应选择途径___________________获得饱和 NaCl 溶液。
（4）84 消毒液有效成分 NaClO 中氯元素的化合价为______________。
（5）图 1 实验探究水的组成，不能加入NaCl 增强水的导电性的理由是_____________；电解水的化学方程式___________________________________。
（6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与______________ (填 a 或 b)连接， 才能使 NaClO 的含量更高。
资料：①2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑，电极一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到Cl2。②Cl2用于生产 84 消毒液，其反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_________。
（2）实验室蒸发用到的仪器材料有铁架台、坩埚钳、石棉网、玻璃棒、酒精灯和______________。
（3）工业生产中应选择途径___________________获得饱和 NaCl 溶液。
（4）84 消毒液有效成分 NaClO 中氯元素的化合价为______________。
（5）图 1 实验探究水的组成，不能加入NaCl 增强水的导电性的理由是_____________；电解水的化学方程式___________________________________。
（6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与______________ (填 a 或 b)连接， 才能使 NaClO 的含量更高。
3.科学探究题- (共1题)
4.
草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，于100℃开始失水，熔点 101.1℃，加热会熔化和分解（分解温度为 157℃以上），同时易升华（起始升华温度为 100℃），草酸能与氢氧化钙反应生成白色沉淀： H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O 。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①a 仪器的名称是___________________________；
②装置 A 中试管管口向上倾斜的原因是：________；
③装置 B 的主要作用是______________；
④装置 C 中澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有___________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：
A→B→（___________）→（____________）→（_________________）→I→D→H。
②装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO，乙组同学需要两次使用装置 D，第一次 D 中现象__________________，第二次D 中现象___________________________。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①a 仪器的名称是___________________________；
②装置 A 中试管管口向上倾斜的原因是：________；
③装置 B 的主要作用是______________；
④装置 C 中澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有___________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：
A→B→（___________）→（____________）→（_________________）→I→D→H。
②装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO，乙组同学需要两次使用装置 D，第一次 D 中现象__________________，第二次D 中现象___________________________。
4.简答题- (共1题)
5.
2019 年政府工作报告中提出今年工作重点之一是加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展，要求 SO2、NOx 排放量下降 3%。工业上常用 NaOH 溶液来吸收二氧化硫以达到防治污染的目的。
（1）酸雨的 pH_________5.6（填“＜”、“＝”或“＞”），危害性大。地球不想吃“酸”，请你写出一条防治酸雨的做法：____________。
（2）如图是喷淋塔吸收二氧化硫的图示
①吸收过程用氢氧化钠溶液喷淋 SO2，而不是 SO2直接通入氢氧化钠溶液是为了_______________。
②写出 NaOH 溶液吸收 SO2的化学方程式__________________。
③上图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“
”表示的微粒是_____________（填符号）。
（1）酸雨的 pH_________5.6（填“＜”、“＝”或“＞”），危害性大。地球不想吃“酸”，请你写出一条防治酸雨的做法：____________。
（2）如图是喷淋塔吸收二氧化硫的图示
①吸收过程用氢氧化钠溶液喷淋 SO2，而不是 SO2直接通入氢氧化钠溶液是为了_______________。
②写出 NaOH 溶液吸收 SO2的化学方程式__________________。
③上图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“
”表示的微粒是_____________（填符号）。5.单选题- (共14题)
8.
下列实验方案不能达到目的是（ ）
| A．提纯：用降温结晶的方法提纯含少量NaCl的KNO3 |
| B．除杂：粗盐溶水过滤，能除其所有杂质 |
| C．验证：在燃着蜡烛火焰上方罩上冷而干燥烧杯，杯壁水珠产生，证明石蜡含氢元素 |
| D．鉴别：用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线 |
9.
如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（ ）
A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B. 80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D. 在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B. 80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D. 在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
12.
为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，小郑设计如图所示的装置进行实验，实验过 程观察到碳酸氢铵固体消失，无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红，澄清石灰水变浑浊。关于该实验，下列说法错误的是（温馨提示：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。）
| A．实验中棉球变红，说明生成 NH3 |
| B．该实验能体现环保的设计思想 |
| C．该实验设计复杂，只需把碳酸氢铵直接放于蒸发皿加热，固体消失可证明发生分解 |
D．加热碳酸氢铵可发生反应：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O |
14.
科学家发现一种新金属，其性质详见下表信息，据此推测其用途错误的是
| 熔点 | 密度 | 强度 | 导电性 | 导热性 | 抗腐蚀性 |
| 2500℃ | 3g/cm3 | 与钢相似 | 良好 | 良好 | 优异 |
| A．用于焊接金属 | B．制造航天飞机 | C．制外科手术刀 | D．用于通讯设备 |
15.
“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A． | B． | C． | D． |
16.
“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
| A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 |
| B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 |
| C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 |
| D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 |
19.
下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 ( )
| A．气体的体积 | B．沉淀的质量 | C．NaCl的质量 | D．混合溶液的pH |
6.填空题- (共4题)
20.
通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从①二氧化碳、②活性炭、③氖气、④聚乙烯、⑤氧气中，选取相应物质的序号填空。
（1）用于急救病人的气体是___________________；
（2）有利于促进植物光合作用的是_____________；
（3）可用于冰箱除异味的是__________________；
（4）可用于制作食物包装袋的是___________________。
（1）用于急救病人的气体是___________________；
（2）有利于促进植物光合作用的是_____________；
（3）可用于冰箱除异味的是__________________；
（4）可用于制作食物包装袋的是___________________。
21.
某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请回答下列问题：
（1）该花汁________________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）为提高肥皂水的去污效果，_____________________（填“能”或“不能”）向其加入食醋。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，服用的补钙剂中常含有碳酸钙，该反应的化学方程式为____________。
| 试剂 | 稀盐酸 | 食醋 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
| 颜色 | 红 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
请回答下列问题：
（1）该花汁________________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）为提高肥皂水的去污效果，_____________________（填“能”或“不能”）向其加入食醋。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，服用的补钙剂中常含有碳酸钙，该反应的化学方程式为____________。
22.
归纳是学习的重要方法。学完盐的性质后，小郑归纳出酸的 A、B、C、D、E 五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见下图：
（1）图中酸的 D 性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是____________；
（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显_____________色；
（3）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反应化学方程式：________________；
（4）若酸是盐酸，请你选择一种常见的物质来检验酸的 D 性质___________________（填化学式）；
（5）小郑探究 Mg 和 Fe 与酸液反应的快慢，需要控制的变量是______________________(填代号)。
①金属的聚集形态（形状）；②酸液起始温度；③酸液种类；④酸液的浓度；⑤反应容器的大小
（1）图中酸的 D 性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是____________；
（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显_____________色；
（3）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反应化学方程式：________________；
（4）若酸是盐酸，请你选择一种常见的物质来检验酸的 D 性质___________________（填化学式）；
（5）小郑探究 Mg 和 Fe 与酸液反应的快慢，需要控制的变量是______________________(填代号)。
①金属的聚集形态（形状）；②酸液起始温度；③酸液种类；④酸液的浓度；⑤反应容器的大小
23.
每 100g 巧克力中营养成分的含量如下表
（1）表中 2142kJ 能量全部来自糖类吗？________（填“是”或“不是”）；
（2）摄入______________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需 微量元素的是_______________；
（3）补充维生素 C，选择_________________________为宜。
A 猪肉 B 青菜 C 纯净水
| 蛋白质/g | 脂肪/g | 糖类/g | 矿物质/mg | 维生素 B/mg | 维生素 C/mg | 总能量/kJ | ||
| 钙 | 铁 | 磷 | ||||||
| 5 | 32 | 51 | 50 | 4 | 120 | 0.2 | — | 2142 |
（1）表中 2142kJ 能量全部来自糖类吗？________（填“是”或“不是”）；
（2）摄入______________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需 微量元素的是_______________；
（3）补充维生素 C，选择_________________________为宜。
A 猪肉 B 青菜 C 纯净水
7.实验题- (共2题)
24.
如图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是⑧___________________________。
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择上图中的仪器________________(填序号，下同)，其化学方程式为：______________________；验证瓶中氧气已集满的方法是___。
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取 H2，则应选择图中仪器___________组成发生装置，其化学方程式为：_____________________。
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
①制取 H2S 时不选择发生装置_____________（填代号），理由是_______________________。
②收集 H2S___________________________(填“可以”或“不可以”)采用仪器⑥和⑦组成收集装置。
（1）图中仪器名称是⑧___________________________。
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择上图中的仪器________________(填序号，下同)，其化学方程式为：______________________；验证瓶中氧气已集满的方法是___。
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取 H2，则应选择图中仪器___________组成发生装置，其化学方程式为：_____________________。
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
| 气体 | 实验药品 | 反应条件 | 气体物理性质 |
| H2S | 硫化亚铁固体与稀硫酸 | 不需加热 | 无色，密度比空气大，可溶于水 |
①制取 H2S 时不选择发生装置_____________（填代号），理由是_______________________。
②收集 H2S___________________________(填“可以”或“不可以”)采用仪器⑥和⑦组成收集装置。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(14道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：12