某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料：①2NaCl + 2H₂O2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑，电极一端得到 NaOH 和 H₂，另一端得到Cl₂。
②Cl₂用于生产 84 消毒液，其反应原理为：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_________。
（2）实验室蒸发用到的仪器材料有铁架台、坩埚钳、石棉网、玻璃棒、酒精灯和______________。
（3）工业生产中应选择途径___________________获得饱和 NaCl 溶液。
（4）84 消毒液有效成分 NaClO 中氯元素的化合价为______________。

（5）图 1 实验探究水的组成，不能加入NaCl 增强水的导电性的理由是_____________；电解水的化学方程式___________________________________。

（6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与______________ (填 a 或 b)连接， 才能使 NaClO 的含量更高。