下列说法正确的是：

A．由苯制备硝基苯的反应属于加成反应

B．甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HCl

C．测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入

D．用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物

化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：

A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

B．可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油

C．用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好

D．明矾可以用于海水提纯制淡水

下列有关实验的叙述正确的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	通过现象铝箔熔化而不滴落证明铝箔只发生了物理变化
B	用玻璃棒蘸取氯水滴到pH 试纸上，对比标准比色卡颜色	通过颜色变化可测定氯水的pH
C	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4 溶液中	通过现象KMnO4 褪色可证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D	取少量溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体	通过试纸变色情况可检验原溶液中是否含有NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4 或1∶2 恰好反应生成Q 或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是

A．Z 和W形成的化合物的水溶液显酸性

B．Q和M 的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1∶2

C．简单离子半径：X>Y>Z

D．氢化物沸点：Y>W

已知：
①
②
③
根据所给信息回答下列问题：
（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有__________；
A.加成 B.消去 C.氧化 D.还原 E.取代 F.聚合
（2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为__________________；
（3）写出由A 生成B 的化学方程式：____________________________________。
（4）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________（填字母序号）
A.NaOH B.Na₂CO₃ C.NaHCO₃
（5）写出C 与NaOH 反应的化学方程式_________________________________。
（6）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有________种。
①含有硝基官能团；②所有官能团都与苯环直接相连。
写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式___________________。
（7）参照题中信息，设计一条以为起始原料制备的合成路线。________________

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
（1）Fe²⁺是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe²⁺简化的电子排布式为___________；用物质结构与性质知识分析Fe²⁺在空气中容易被氧化成Fe³⁺的主要原因：_________________________________________。
（2）血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________；碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。
（3）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)₅]分子中含有____mol 的σ键，与CO 互为等电子体的离子的化学式为___________________________（写一种）。
（4）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe₂O₃ 冶炼高纯铁。Fe₂O₃ 的熔点____________（填“高于”或“低于”） FeO 的熔点，理由是____________________________________________。
（5）铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。
（6）某种氮化铁晶体的晶胞如图2 所示。已知：该晶胞边长、高分别为a nm、b nm，N_A=6.02×10²³ mol^-l
①该氮化铁晶体的化学式为______________。
②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。

工业上用菱锰矿（MnCO₃）［含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

 
K_sp(CuS)=6.3×10^-16   K_sp(MnS)= 3×10^-14
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO₃的离子方程式是_________________________________；
（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；
（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu²⁺，最适合的是_______________；
A.MnO₂ B.NaOH C.MnS
该反应的离子方程式是____________________________；
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是将酸化的NaClO₃溶液氧化Mn²⁺，请补充并配平下列方程；____Mn²⁺+_____ClO₃^-+______＝____Cl₂↑+____MnO₂+_________；_________________
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）
① MnO₂在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；
② 若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂。检验Cl₂的操作是_______________。

某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应： C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O；
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

 
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）；
（3）装置中球形冷凝管的作用是______________________，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。
（4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl₃COOH的方法是_________________________。
（5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 mol•L^-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-==CHCl₃+HCOO^- HCOO^-+I₂="=" H⁺+2I^-+CO₂↑    I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+ S₄O₆^2-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是___________。
a.分别测定0.1mol·L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大