某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应： C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O；
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

 
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）；
（3）装置中球形冷凝管的作用是______________________，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。
（4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl₃COOH的方法是_________________________。
（5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 mol•L^-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-==CHCl₃+HCOO^- HCOO^-+I₂="=" H⁺+2I^-+CO₂↑    I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+ S₄O₆^2-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是___________。
a.分别测定0.1mol·L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大