工业上用菱锰矿（MnCO₃）［含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

 
K_sp(CuS)=6.3×10^-16   K_sp(MnS)= 3×10^-14
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO₃的离子方程式是_________________________________；
（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；
（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu²⁺，最适合的是_______________；
A.MnO₂ B.NaOH C.MnS
该反应的离子方程式是____________________________；
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是将酸化的NaClO₃溶液氧化Mn²⁺，请补充并配平下列方程；____Mn²⁺+_____ClO₃^-+______＝____Cl₂↑+____MnO₂+_________；_________________
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）
① MnO₂在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；
② 若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂。检验Cl₂的操作是_______________。