铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
（1）Fe²⁺是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe²⁺简化的电子排布式为___________；用物质结构与性质知识分析Fe²⁺在空气中容易被氧化成Fe³⁺的主要原因：_________________________________________。
（2）血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________；碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。
（3）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)₅]分子中含有____mol 的σ键，与CO 互为等电子体的离子的化学式为___________________________（写一种）。
（4）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe₂O₃ 冶炼高纯铁。Fe₂O₃ 的熔点____________（填“高于”或“低于”） FeO 的熔点，理由是____________________________________________。
（5）铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。
（6）某种氮化铁晶体的晶胞如图2 所示。已知：该晶胞边长、高分别为a nm、b nm，N_A=6.02×10²³ mol^-l
①该氮化铁晶体的化学式为______________。
②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。