二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁="-90.0kJ·mo" l ^-1
②2 CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂="-20.0kJ·mo" l ^-1
回答下列问题：
（1）已知:H₂O(1) =H₂O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H₂) 制备 1molCH₃OCH₃(g)，且生成 H₂O(1)，其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH₂，5min达到平衡，平衡时测得c(H₂)="1.8mo" l·L^-1， c(CH₃OCH₃)="0.2mo" l·L^-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH₃OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L^-1·m i n ^-1，可逆反应②的平衡常数 K₂=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K₂ 值变小，下列说法正确的是____。

A．平衡向正反应方向移动	B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后体系的压强不变	D．容器中 CH3OCH3的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H₂(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H₂(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐 (如熔融K₂CO₃)，其中 CO₂ 会参与电极反应。工作时正极的电极反应为______________ 。

异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：

已知以下信息：
①有机物E的摩尔质量为88 g·mol^－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。
②有机物F是苯甲醇的同系物。 
③R—CH==CH₂R—CH₂CH₂OH。
请回答下列问题：
(1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。
(2)A分子中的官能团名称为________________。
(3)C的结构简式为________________。
(4)一定条件下，1 mol D与2 mol H₂能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。
(5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。
(6)已知有机化合物甲符合下列条件：
①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl₃溶液不能发生显色反应。
写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。
②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是________。

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

(2)铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO₂互为等电子体)。根据等电子原理，O₃分子的空间构型为________。
(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。

磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c(H₂PO₄^-)的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^-的分布分数随pH的变化如图2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时LiH₂PO₄溶液的pH小于7，且随着c初始(H₂PO₄^-)的增大而减小，其合理的解释为__________________。
②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃，要使反应釜中的H₃PO₄几乎全部转化成LiH₂PO₄，反应釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO₄+6CLi_1-xFePO₄+Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl₆^2-+2Fe²⁺
4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是____________。
②铁的百分含量Fe(％)=_________________________。

国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li⁺电池体系，该体系正极采用含有I^-、Li⁺的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO₃溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I^-+I₂=I₃^-，则下列有关判断正确的是

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为：

+2ne^-=+2nLi⁺

同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是

A．b、c均与乙烯互为同系物

B．a和d的二氯代物均有3种

C．4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．a和b中所有原子可能共平面

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－===Fe^2＋＋TiOCl₄^2-＋2H₂O
下列说法不正确的是

A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键

B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋

C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化

某氮肥样品可能含有NH₄HCO₃、NH₄C1、NH₄NO₃中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L^-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO₂气体44.8mL（设产生的CO₂全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L^-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH₃全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L^-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是（　　）

A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

C．原样品的含氮量为21%

D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（    ）

A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：


请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
(3)步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇   B．浓盐酸 C．水   D．CaCl₂溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO₂气体  C．能潮解 D．可抑菌
(5)已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到  33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；