过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：


请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
(3)步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇   B．浓盐酸 C．水   D．CaCl₂溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO₂气体  C．能潮解 D．可抑菌
(5)已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到  33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；