磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c(H₂PO₄^-)的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^-的分布分数随pH的变化如图2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时LiH₂PO₄溶液的pH小于7，且随着c初始(H₂PO₄^-)的增大而减小，其合理的解释为__________________。
②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃，要使反应釜中的H₃PO₄几乎全部转化成LiH₂PO₄，反应釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO₄+6CLi_1-xFePO₄+Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl₆^2-+2Fe²⁺
4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是____________。
②铁的百分含量Fe(％)=_________________________。