二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁="-90.0kJ·mo" l ^-1
②2 CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂="-20.0kJ·mo" l ^-1
回答下列问题：
（1）已知:H₂O(1) =H₂O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H₂) 制备 1molCH₃OCH₃(g)，且生成 H₂O(1)，其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH₂，5min达到平衡，平衡时测得c(H₂)="1.8mo" l·L^-1， c(CH₃OCH₃)="0.2mo" l·L^-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH₃OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L^-1·m i n ^-1，可逆反应②的平衡常数 K₂=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K₂ 值变小，下列说法正确的是____。

A．平衡向正反应方向移动	B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后体系的压强不变	D．容器中 CH3OCH3的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H₂(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H₂(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐 (如熔融K₂CO₃)，其中 CO₂ 会参与电极反应。工作时正极的电极反应为______________ 。