镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属,有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。
（1）工业上利用Ga(l)与NH₃(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓(GaN)，同时生成氢气,每生成1molH₂时放出10.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式：____。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图甲所示。

①图甲中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K_A____(填“<”“=”或“>”)K_C，理由是____
②该反应在T₁和p₆条件下，在3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H₂的浓度随反应时间的变化趋势如图乙所示(3~4min的浓度变化未表示出来)，则改变的条件为_____(仅改变温度或压强中的—种)。
（3）若用压强平衡常数K_p表示，此时B点对应的K_p=___(用含p₆的式子表示)。(K_p为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数)
（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子的氧化性顺序:Zn²⁺<Ga³⁺<Fe²⁺<Cu²⁺，则电解精炼镓时，阳极泥的成分是_____。
②阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^-，写出GaO₂^-在阴极放电的电极反应式是_____。

以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为__________________，核外电子占据最高能层符号为________。
（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，氮化镓属于_______晶体。
（3）下列说法正确的是________
A．第一电离能：As < Ga B．砷和镓都属于p区元素
C．电负性：As < Ga   D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（4）① 砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：______________________________。
②反应物AsH₃分子的几何构型为_________,(CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为___。
（5）实验测得AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：___________________________。
（6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm³。列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=______cm。

医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由芳香烃A（质谱图显示其最大质荷比为92）来制备，其合成路线如下：

已知：I．M代表E分子结构中的一部分； II．
请回答下列问题：
（1）C的化学名称是____________；E中所含官能团的名称是______________。
（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别为_________、__________
（3）C能与NaHCO₃溶液反应，反应①的化学方程式是_________________。
（4）反应②、③中试剂II和试剂III依次是___________。(填序号)
A．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
（5）J有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：_______________。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应。
（6）写出以A为起始原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷 (  ) 的合成路线（其他无机试剂任选）：______________________

萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜类化合物的叙述错误的是

A．a、c均不属于芳香族化合物	B．a、b、c均能发生加成反应
C．c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应	D．b分子中所有碳原子可能处于同一平面

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2试样已变质
B	KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉	溶液变蓝色	KIO3的氧化性比I2强
C	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	氯的非金属性比硫的强
D	向淀粉水解后的溶液中加入碘水	溶液变蓝色	淀粉没有水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：
① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
③ W与R同主族；下列说法错误的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同

B．W、Y、T三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应

C．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为： T＜Q＜Y＜W

D．工业上常用单质R与单质T反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸

Ba(NO₃)₂常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO₃的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe³⁺沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。
（2）酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应的化学方程式为_______________________________。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________

A．BaCl2

B．Ba(OH)2

C．Ba(NO3)2

D．BaCO3

（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。
（6）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO₃)₂)=" 261" g/mol，M(BaSO₄)=" 233" g/mol）

过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H₂SO₄的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；
（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；
（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；
（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH₃COOH/H₂O₂)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；

反应物比例CH3COOH/H2O2	反应时间(小时)
	0.5	1	3	5	7
2:1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1:1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1:2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

 
（5）请设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl₃溶液、c．0.5mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液、d．0.5mol/L的CuCl₂溶液、e.1mol/L的CuSO₄溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是_________________________。
（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO₄溶液至恰好粉红色以除去残余H₂O₂，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，共消耗14.30mLNa₂S₂O₃标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH₃COOOH + 2I^-+ 2H⁺ = I₂ + CH₃COOH + H₂O）