镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属,有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。
（1）工业上利用Ga(l)与NH₃(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓(GaN)，同时生成氢气,每生成1molH₂时放出10.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式：____。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图甲所示。

①图甲中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K_A____(填“<”“=”或“>”)K_C，理由是____
②该反应在T₁和p₆条件下，在3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H₂的浓度随反应时间的变化趋势如图乙所示(3~4min的浓度变化未表示出来)，则改变的条件为_____(仅改变温度或压强中的—种)。
（3）若用压强平衡常数K_p表示，此时B点对应的K_p=___(用含p₆的式子表示)。(K_p为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数)
（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子的氧化性顺序:Zn²⁺<Ga³⁺<Fe²⁺<Cu²⁺，则电解精炼镓时，阳极泥的成分是_____。
②阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^-，写出GaO₂^-在阴极放电的电极反应式是_____。