Ba(NO₃)₂常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO₃的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe³⁺沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。
（2）酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应的化学方程式为_______________________________。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________

A．BaCl2

B．Ba(OH)2

C．Ba(NO3)2

D．BaCO3

（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。
（6）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO₃)₂)=" 261" g/mol，M(BaSO₄)=" 233" g/mol）