草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

 
(1)CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价是____________________________。
(2)写出浸出过程中Na₂SO₃与Co₂O₃发生反应的离子方程式：______________。
(3)浸出液中加入NaClO₃的目的是____________________________。
(4)加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)₃外，还有的成分是______________(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：____________________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______________；其使用的适宜pH范围是______________。

A．2.0〜2.5

B．3.0〜3.5

C．4.0〜4.5

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。己知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量 NaF后，所得滤液 c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺) =______________。
(7)用m₁kg水钴矿(含Co₂O₃60%)制备CoC₂O₄·2H₂O，最终得到产品m₂kg，产率(实际产量/理论产量×100%)为____________________________。(已知：M(Co₂O₃)=166， M(CoC₂O₄·2H₂O)=183，仅需列出数字计算式)。

关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（   ）

A．泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2

B．工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

下图为一种利用原电池原理设计测定O₂含量的气体传感器示意图，RbAg₄I₅是只能传导Ag⁺的固体电解质。O₂可以通过聚四氟乙烯膜与AlI₃反应生成Al₂O ₃和I₂，通过电池电位计的变化可以测得O₂的含量。下列说法正确的是（   ）

A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

工业上可用甲苯合成苯甲醛：
，
下列说法正确的是

A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内	B．反应①②③的反应类型相同
C．一氯甲苯的同分异构体有3种	D．苯甲醇可与金属钠反应

下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

	实验目的	操作和现象	实验原理或结论
A	验证AgI和 AgCl的 Ksp大小	向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀	AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq)
B	比较HClO和 HF溶液的酸性	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH	酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强
C	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升髙显著增大
D	检验某溶液中是否含有CO32-	先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有CO32-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列装置能达到实验目的的是

A		淸洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管	B		配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作
C		以淀粉为指示剂，用酸式滴定管盛放 Na2S2O3标准溶液进行滴定	D		装置为制备并用排气法收集NO 气体的装置(稀硝酸+钢屑)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H₂S通入稀硫酸酸化的NiSO₄溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:

下列对实验的叙述正确的是

A．在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应

B．装置B 中盛放浓硫酸

C．装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D．反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料NH₄VO₃、TiO₂和Fe₂O₃，制出含VO²⁺、 TiO²⁺和Fe³⁺的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含 VO(OH)₂， Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：

(1)用浓氨水配制500mL2mol·L^-l的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____________。
(2)装置B的作用是__________________________。
(3)制备VO²⁺时，用草酸将VCV还原得VO²⁺。若把草酸改为盐酸，也能得到VO²⁺，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为__________________________。
(4)反应过程補控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是__________________________。
(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe³⁺的实验方案是__________________________。
②若过滤速度较慢，可采用__________________________(填操作名称)
③用无水乙醇洗涤：与水相比，使用无水乙醉洗涤的优点是：__________________________；简述洗涂的具体操作：_______________________________________。
④低温干燥，得共沉淀物。
(6)将(5)所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g 产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。则产品中铁(M=56)的质量分数为______________________(保留2位有效数字)。

为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记最的实验现象如下表所示:

	开始时	5min 后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

 
(1)测得实验所用0.4mol/LFeCl₃溶液及Fe(NO₃)₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是_______________(用离子方程式表示)。
(2)开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是____________________________。
(3)为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV；分别取少量 5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。试用方程式解释溶液中出现Fe²⁺的原因______________________________。
(4)针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl^-可以加快Fe³⁺与SO₃^2-的氧化还原反应：
②NO₃^-可以______________________________；
③NO₃^-在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了SO₃^2-，同时消耗H⁺，使Fe³⁺水解出的Fe(OH)₃较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作(己知Na+对实验无影响)	5min后的现象
实验V	在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液	_______________________。

 
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
(5)通过上述时间，以下结果或推论合理的是_______________(填字母)。
a.Fe³⁺与SO₃^2-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b.浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe²⁺氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO₃)₂，使其完全溶解，可用来检验实验1的上层淸液中是否存在SO₄^2-