为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记最的实验现象如下表所示:

	开始时	5min 后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

 
(1)测得实验所用0.4mol/LFeCl₃溶液及Fe(NO₃)₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是_______________(用离子方程式表示)。
(2)开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是____________________________。
(3)为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV；分别取少量 5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。试用方程式解释溶液中出现Fe²⁺的原因______________________________。
(4)针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl^-可以加快Fe³⁺与SO₃^2-的氧化还原反应：
②NO₃^-可以______________________________；
③NO₃^-在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了SO₃^2-，同时消耗H⁺，使Fe³⁺水解出的Fe(OH)₃较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作(己知Na+对实验无影响)	5min后的现象
实验V	在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液	_______________________。

 
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
(5)通过上述时间，以下结果或推论合理的是_______________(填字母)。
a.Fe³⁺与SO₃^2-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b.浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe²⁺氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO₃)₂，使其完全溶解，可用来检验实验1的上层淸液中是否存在SO₄^2-