钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料NH₄VO₃、TiO₂和Fe₂O₃，制出含VO²⁺、 TiO²⁺和Fe³⁺的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含 VO(OH)₂， Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：

(1)用浓氨水配制500mL2mol·L^-l的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____________。
(2)装置B的作用是__________________________。
(3)制备VO²⁺时，用草酸将VCV还原得VO²⁺。若把草酸改为盐酸，也能得到VO²⁺，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为__________________________。
(4)反应过程補控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是__________________________。
(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe³⁺的实验方案是__________________________。
②若过滤速度较慢，可采用__________________________(填操作名称)
③用无水乙醇洗涤：与水相比，使用无水乙醉洗涤的优点是：__________________________；简述洗涂的具体操作：_______________________________________。
④低温干燥，得共沉淀物。
(6)将(5)所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g 产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。则产品中铁(M=56)的质量分数为______________________(保留2位有效数字)。