草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

 
(1)CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价是____________________________。
(2)写出浸出过程中Na₂SO₃与Co₂O₃发生反应的离子方程式：______________。
(3)浸出液中加入NaClO₃的目的是____________________________。
(4)加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)₃外，还有的成分是______________(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：____________________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______________；其使用的适宜pH范围是______________。

A．2.0〜2.5

B．3.0〜3.5

C．4.0〜4.5

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。己知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量 NaF后，所得滤液 c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺) =______________。
(7)用m₁kg水钴矿(含Co₂O₃60%)制备CoC₂O₄·2H₂O，最终得到产品m₂kg，产率(实际产量/理论产量×100%)为____________________________。(已知：M(Co₂O₃)=166， M(CoC₂O₄·2H₂O)=183，仅需列出数字计算式)。