1.综合题- (共5题)
1.
氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H="-905.0" kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1
(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________。
(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应从开始到第2min时，v(H2O)=__________________。
②在第3 min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。
A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g) ,发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)
(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H="-905.0" kJ·molˉ1反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________。
(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间 浓度 | c(NH3)/mol/Ll | c((O2)/mol/L | c(NO)/ mol/L |
| 第 0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第 2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第 3 niin | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应从开始到第2min时，v(H2O)=__________________。
②在第3 min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。
A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g) ,发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)
(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。
2.
光刻胶是一种应用广 泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知;
(R1、R2为烃基或氢)
(1)A的名称为________ ；羧酸 X的结构简式为___________________。
(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________(填选项字母)。
aC——C键 b.C——H键 c. O——H键 d. C——O键
(3)E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。
(4)写出满足下列条件B的2种同分异构体:___________、____________________。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用):___________________________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
已知;
(R1、R2为烃基或氢)(1)A的名称为________ ；羧酸 X的结构简式为___________________。
(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________(填选项字母)。
aC——C键 b.C——H键 c. O——H键 d. C——O键
(3)E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。
(4)写出满足下列条件B的2种同分异构体:___________、____________________。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用):___________________________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
3.
磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题:
(1)基态磷原子电子排布式为____________；基态As原子中未成对电子数为__________。
(2)PH3分子空间构型为_______ ; AsO33-中As原子的杂化方式为____________。
(3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是________， 其原因是_________________。
(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图I所示，该分子中存在的化学键为___ (填选项字母)。
(5)砷化铟的晶胞绐构如上图II所示，砷化铟晶体的化学式为_______________；该晶胞的棱长为acm，则砷化铟晶体的密度为__________(用含a、NA的代数式表示)。
(1)基态磷原子电子排布式为____________；基态As原子中未成对电子数为__________。
(2)PH3分子空间构型为_______ ; AsO33-中As原子的杂化方式为____________。
(3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是________， 其原因是_________________。
(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图I所示，该分子中存在的化学键为___ (填选项字母)。
(5)砷化铟的晶胞绐构如上图II所示，砷化铟晶体的化学式为_______________；该晶胞的棱长为acm，则砷化铟晶体的密度为__________(用含a、NA的代数式表示)。
4.
一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。
（2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。
（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。
（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。
（2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。
（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。
（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）
5.
过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验步骤③的操作目的是______________________。
(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：
①仪器C的名称____________；反应结束后，经__________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。
③测定产品中CaO2·8H2O的含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴___________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。则CaO2·8H2O的质量分数为____（用含字母的式子表示） 。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]
(1)某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验步骤③的操作目的是______________________。
(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：
①仪器C的名称____________；反应结束后，经__________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。
③测定产品中CaO2·8H2O的含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴___________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。则CaO2·8H2O的质量分数为____（用含字母的式子表示） 。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]
2.单选题- (共7题)
6.
甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法不正确的是
| A．装置甲的X极要与装置乙中的a极连接 |
| B．装置乙中b极的电极反应式为:2C1--2e-=Cl2↑ |
| C．当N极消耗lmol气体时，有2molH+通过离子交换膜 |
| D．若有机废水中主要含有淀粉，则装置甲中M极反应为:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+ |
7.
某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是
| A．分子式为C10H12O3 | B．能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 |
| C．lmol该有机物可中和2molNaOH | D．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 |
8.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
| A．原子半径:Y<Z<W | B．简单离子半径:Z> W |
| C．X、Y形成的化合物只含有极性键 | D．Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强 |
9.
战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是
| A．CaO | B．Na2O | C．Fe2O3 | D．SiO2 |
10.
下列离子方程式正确的是
| A．钠和水反应:Na+H2O=Na+ +OH-+H2↑ |
| B．碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ |
| C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O |
| D．碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I- +2Cl2 = 2Fe3++I2+4C1- |
11.
在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成二种含氯盐: 0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。则X是
| A．0. 1molKClO3 | B．0.2molKClO3 | C．0.1molKClO4 | D．0.2molKClO4 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0