过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验步骤③的操作目的是______________________。

(2)利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄⁺，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：

①仪器C的名称____________；反应结束后，经__________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。
③测定产品中CaO₂·8H₂O的含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴___________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL。则CaO₂·8H₂O的质量分数为____（用含字母的式子表示） 。 [已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+ S₄O₆^2-]