氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:
反应I：4NH₃(g) +5O₂(g) 4NO(g) +6H₂O(g)    △H="-905.0" kJ·molˉ¹
反应 II：4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g) +6H₂O(g)    △H=-1266.6kJ·molˉ¹
(1)写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式：___________________________。
(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间 浓度	c(NH3)/mol/Ll	c((O2)/mol/L	c(NO)/ mol/L
第 0 min	0.8	1.6	0
第 2 min	0.3	0.975	0.5
第 3 niin	0.3	0.975	0.5
第4 min	0.7	1.475	0.1

 
①反应从开始到第2min时，v(H₂O)=__________________。
②在第3 min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。
A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O₂的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH₃
C.百分含量w(NH₃)=w(NO)
D.反应速率v(NH₃):v(O₂):v(NO):v(H₂O)=4:5:4:6 
(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH₃(g)和6molO₂(g) ,发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N₂)与温度的关系如图所示。则T₁℃下，NH₃的平衡转化率为___。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数K_h=___________。