I.在容器为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，且温度升高，混合气体的颜色加深。100℃时，体系中各物质的浓度随时间的变化如图15所示。回答下列问题：

（1）100℃时，在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为______mol/(L·s)，反应的平衡常数K为_______。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，经10s又达到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_________。
II.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池。正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图16所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________________。

（2）利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钻氧化物的艺流程如图17:

Co(OH)₃在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________。在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体的质量为2.73g,CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高(33%)，较难被氧化为三价铁，在胃内铁不直接游离，对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸) 为原料，在适当的pH条件下与Fe²⁺形成配合物。如图25是合成富马酸铁的一种工艺路线:

回答下列问题:
（1）A的结构为_______(用结构简式或键线式表示)，B的化学名称为_______，由A生成B的反应类型为_______ 。
（2） C在NaOH乙醇溶液中反应的方程式为_______ 。
（3） 富马酸的结构简式为_______ 。
（4）检验富血铁中是否含有Fe³⁺的实验操作步骤是_______ 。
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO₃溶液反应可放出_______LCO₂ (标况下)；富马酸的同分异构体中（包含顺反异构），同为二元羧酸的还有_______（写出结构简式）。
（6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时，是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H₂C=CH-CH=CH₂到的变化过程。_____________

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN,如图24所示:

请回答下列问题:
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、________。
（2）基态B原子的电子排布图为___________；BN中B元素的化合价为________。
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，已知: BF₃+NaF(过量)=NaBF₄,则BF₄⁺的立体结构为______。
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____，层间作用力为________；含lmolBN的六方氮化硼晶体中含B-N键的个数为______N_A。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是______g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

以硝酸银溶液为滴定液，测定能与Ag⁺反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:
①Ag⁺+X^-=AgX↓(X^-表示Cl^-、Br^-、I^-、CN^-、SCN^-等离子)——用于定量计算
②2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓(砖红色)——用于指示滴定的終点
[已知: K_sp(AgCl)=2.0×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12]。
某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水（见图）里氯化钠的浓度，采用以上银量法，每次取20.00ml 淡盐水进行滴定，共进行了三次。据此，回答下列问题:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时，需要用托盘天平称取____gAgNO₃固体，制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用)，原因是_______________。
（2）为了使溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl^-的浓度是1.0×10^-5mol/L),溶液中(CrO₄^2-)的浓度度应为______mol/L,若CrO₄^2-的浓度大于此数值，则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时，若此时消耗AgNO₃溶液25.00mL.( 三次实验的平均值)，则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。
（3）根据相关离子的性质，滴定时溶液的pH值应控制在6.5～10,pH值太大或太小对实验均有不良影响，pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。
（4）AgCl沉淀易吸附Cl^-为减少AgC1沉淀对Cl^-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是____________________。

肼是一种应用广泛的化工原料，又称联氨。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂，易被氧化生成氮气，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。储存时应与氧化剂，食用化学品分开存放，切忌混储。工业采用尿素[CO(NH₂)₂]为原料，与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
（1）按照图18甲所示的装置完成实验一：将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中，瓶中发生反应的离子方程式是_________________。

（2）按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称)，控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃的馏分。
（3）N₂H₄（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼能与酸反应，已知N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N₂H₆²⁺+H₂ON₂H₅⁺+H₃O⁺   平衡常数为K₁
b.N₂H₅⁺+H₂ON₂H₄+H₃O⁺    平衡常数为K₂
相同温度下，K₁>K₂，其主要原因有两个:
第一: 电荷因素，N₂H₅⁺的水解程度小于N₂H₆2⁺；
第二:________________。
（4）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:

①p₁_____p₂(填“<”“>”或“=”，后同)，该反应的△H____0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是

A．工业冶炼铝采用的是电解法

B．铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C．图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑

D．除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出

废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是

A．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

B．装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象

D．最后收集的气体可作燃料

下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

C．需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀

D．用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应

材料与国民经济建设国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法正确的是

A．太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能

D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器