以硝酸银溶液为滴定液，测定能与Ag⁺反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:
①Ag⁺+X^-=AgX↓(X^-表示Cl^-、Br^-、I^-、CN^-、SCN^-等离子)——用于定量计算
②2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓(砖红色)——用于指示滴定的終点
[已知: K_sp(AgCl)=2.0×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12]。
某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水（见图）里氯化钠的浓度，采用以上银量法，每次取20.00ml 淡盐水进行滴定，共进行了三次。据此，回答下列问题:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时，需要用托盘天平称取____gAgNO₃固体，制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用)，原因是_______________。
（2）为了使溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl^-的浓度是1.0×10^-5mol/L),溶液中(CrO₄^2-)的浓度度应为______mol/L,若CrO₄^2-的浓度大于此数值，则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时，若此时消耗AgNO₃溶液25.00mL.( 三次实验的平均值)，则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。
（3）根据相关离子的性质，滴定时溶液的pH值应控制在6.5～10,pH值太大或太小对实验均有不良影响，pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。
（4）AgCl沉淀易吸附Cl^-为减少AgC1沉淀对Cl^-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是____________________。