肼是一种应用广泛的化工原料，又称联氨。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂，易被氧化生成氮气，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。储存时应与氧化剂，食用化学品分开存放，切忌混储。工业采用尿素[CO(NH₂)₂]为原料，与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
（1）按照图18甲所示的装置完成实验一：将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中，瓶中发生反应的离子方程式是_________________。

（2）按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称)，控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃的馏分。
（3）N₂H₄（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼能与酸反应，已知N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N₂H₆²⁺+H₂ON₂H₅⁺+H₃O⁺   平衡常数为K₁
b.N₂H₅⁺+H₂ON₂H₄+H₃O⁺    平衡常数为K₂
相同温度下，K₁>K₂，其主要原因有两个:
第一: 电荷因素，N₂H₅⁺的水解程度小于N₂H₆2⁺；
第二:________________。
（4）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:

①p₁_____p₂(填“<”“>”或“=”，后同)，该反应的△H____0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。