（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。

①仪器的名称：a是______，b是______。
②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。
（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I₂)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O₂+2CO₂=2K₂CO₃+2I₂
乙：4KI+O₂+2H₂O=4KOH+2I₂
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
[实验1]
取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。
[实验2]
按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是______。
[实验3]
按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。
（实验结论）
⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。

(1)铁钉放入硫酸铜溶液：______________________________它属于__________反应。
(2)加热碱式碳酸铜：________________________________________
(3)实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气：_______________________________
(4)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：__________________________；该反应的现象是有____色的沉淀生成。
(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质：_____________________________________________________
(6)水在直流电作用下分解_______________________________________________

推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是

A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性

B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质

C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子

D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。 下列说法正确的是

A．丙可能是单质

B．该反应是置换反应

C．丁一定是该反应的催化剂

D．若消耗3g的乙，则生成17g的丙

在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）

A．属于金属元素 B. 元素符号为“Si”
B．原子序数为“14”     D. 相对原子质量为“28.09”

据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO₄）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为（）
A．+1 B. +2 C. +3 D. +4

下列物质的用途只体现其物理性质的是

A．用活性炭除去冰箱中的异味	B．二氧化碳用于灭火
C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂	D．氧气用于炼钢

下列有关空气的说法错误的是（　　）

A．空气是一种十分重要的天然资源

B．空气中各种成分的含量是相对稳定的

C．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染

D．按体积计算，空气中含有N2约21%，O2约78%

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂，下列装置(省略了夹持仪器)中属于能用于制备CO₂的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于二氧化碳的说法错误的是

A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一

B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色

D．实验室用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳

日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是( )
①在铁制品表面镀锌
②在铁制品表面涂油脂
③保留铁件表面的铁锈作保护层
④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗
⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干

A．②⑤

B．③⑤⑥

C．①③⑦

D．②⑥⑦

实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．把配制好的氯化钠溶液倒人刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42. 5mL蒸馏水

下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌不能形成溶液的是

A．味精

B．白糖

C．食盐

D．淀粉

生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是

A．用食盐水清洗金属表面的铁锈

B．用汽油清洗衣服上的油脂

C．用盐酸清洗热水瓶里长期积淀的水垢(主要成份：CaCO3)

D．用洗洁精清洗餐盘

下图甲是硝酸钾的溶解度曲线，在20℃时，向20g水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图乙所示。下列说法正确的是

A．由图甲可知，在20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾

B．烧杯A中溶液的溶质质量分数是25%

C．若要使B烧杯中恰好没有固体剩余，则X的值为1.32

D．将20℃时的硝酸钾饱和溶液（无固体剩余）升温至T2℃，溶质的质量分数会增大

下列化学实验基本操作正确的是(　　)

A．把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口

B．向燃着的酒精灯里添加酒精

C．滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净再放回滴瓶

D．组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先上后下

黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
（查阅资料）①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂   ②Na₂SO₃+H₂O₂ ＝Na₂SO₄+H₂O
（实验探究）
Ⅰ. 称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（问题讨论）
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是__________________。
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是__________________________。
（含量测定）
(3)计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数为__________。(请写出计算过程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入__________________，说明已洗涤干净。
（拓展应用）
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是______________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_________________。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________(填字母)。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH₄NO₃)的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的文字表达式___________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是_______（填字母）。
A易溶于水   B有挥发性   C受热易分解

碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li₂CO₃，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm³。熔点723℃(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。是常用的锂离子电池原料，新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。阅读上面材料后，请回答下列问题。
(1)计算碳酸锂中锂元素化合价________；
(2)人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应(类似碳酸钙与盐酸反应)写出有关反应化学方程式_________________________________；
(3)纯电动车在充电过程中电能转化为____________；
(4)政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是___________。
A．可减少燃油车尾气排放    B．可减轻我国对外石油依赖
C. 新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗

各种物质之间存在着某种联系。请分别选用“>”、“<”、“=”填写空白。
(1)空气中气体成分的体积分数：氧气______氮气；
(2) 核外电子总数：氖原子______铵根离子；
(3) 含碳量：甲醛 (CH₂O)________葡萄糖(C₆H₁₂O₆)；
(4) 金属与稀盐酸反应的剧烈程度：锌片________铁片
(5) 铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量________原铜丝的质量；
(6) 硬铝，其硬度__________铝的硬度。
(7)通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合______200mL．

现有：石墨、干冰、氢气、水、硝酸铵、氢氧化钠六种物质，请选用相应物质的化学式填空。
(1) 可用作清洁能源的是：_________
(2) 可用于人工降雨的是：_________
(3) 人体中含量最多的物质是：__________
(4) 自然界中硬度最软的是：__________
(5) 以上物质加入水中能形成溶液，且能使溶液温度降低的是___________