黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
（查阅资料）①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂   ②Na₂SO₃+H₂O₂ ＝Na₂SO₄+H₂O
（实验探究）
Ⅰ. 称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（问题讨论）
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是__________________。
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是__________________________。
（含量测定）
(3)计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数为__________。(请写出计算过程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入__________________，说明已洗涤干净。
（拓展应用）
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是______________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_________________。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________(填字母)。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式