某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图11所示的装置（固定装置省略）。已知本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________（填标号）。
A.硫酸溶液转移到样品中    B.样品转移到硫酸溶液中
（2）判断样品完全反应的现象是___________________________。
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。
②通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为______________。
③结论：该样品中的成分是______________________________。

19世纪60年代，通过对当时发现的63种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是（）

A．戴维

B．道尔顿

C．门捷列夫

D．阿伏伽德罗

下列各组离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是( )

A．Fe3+、Ca2+、CO32-	B．Na+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、H+、Cl-	D．Ag+、NH4+、NO3-

日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘131，碘131原子跟碘127原子都属于碘元素。下列有关说法中，错误的是

A．它们的质子数相同	B．它们的中子数相同
C．它们的化学性质几乎相同	D．碘131不能加入到食盐中

实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质中必考虑的是（    ）
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性 ⑤能否与水反应

A．①②③

B．②③⑤

C．③④⑤

D．②③④

某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）（）
①无色气体在氧气中充分燃烧
②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g
③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，
④装置的质量增加13.2g．

A．该气体一定含有H2、CO、CH4

B．该气体可能只含H2和CH4

C．该气体可能只含CO和CH4

D．该气体可能只含CH4

将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（    ）

A．只有硝酸锌和水	B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银	D．一定没有硝酸铜

在Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，已知其中Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数比为8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃的“分子”个数比为（    ）

A．1：1: 1

B．1: 4: 2

C．1: 2 : 4

D．1: 3 : 2

在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（    ）

A．6.6g

B．9g

C．18.4g

D．16g

将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(   )

A．HNO3和FeCl3	B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4	D．KOH和CuSO4

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是 （    ）
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液．

A．④②⑤①③

B．⑤④②①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

走进“化学村”。 “化学村”的布局如下：

（1）认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有___________。
②“居民”CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为_____________________
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe₂O₃、CO、Na₂CO₃、NaOH、CaCO₃，其中不能与它发生反应的是____________
（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe₂O₃家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO₂家”到达任一出入口的路。_________________

某化工厂用废硫酸制备K₂SO₄的流程如下：

(1)生产上将CaCO₃研成粉末的目的是______________。
(2)上述流程中，除可综合利用CO₂外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)。
(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是______________________。
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K₂SO₄溶液的目的是_____________________；
检验此晶体是否洗涤干净的方法是_____________________。

硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)配制49 g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算，所需水的质量为___g；所需98%的浓硫酸的体积为____mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为____。(填选项)

A．10 mL量筒

B．100 mL烧杯

C．100 mL量筒

D．胶头滴管

(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并____________。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________，然后涂上3%的小苏打溶液。