某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图11所示的装置（固定装置省略）。已知本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________（填标号）。
A.硫酸溶液转移到样品中    B.样品转移到硫酸溶液中
（2）判断样品完全反应的现象是___________________________。
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。
②通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为______________。
③结论：该样品中的成分是______________________________。