为进一步认识氧气，老师请你一起参加实验室制取氧气的实践和研究。

（1）实验室用A制取氧气的化学方程式为_____，收集氧气可选用E装置，理由是____．收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）．

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰	B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水	D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（2）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择__（填装置序号）装置收集氧气便于直接做实验。
（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集氧气，验满氧气时，把带火星的木条放在玻璃管__（填“a”或“b”）端，若复燃则收集满了．
（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置为___（填装置序号）．
（5）拓展延伸：小亮同学在制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．
（提出问题）是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
（查阅资料）稀硫酸中含有的粒子（H₂O、H ⁺、SO₄^2-）； CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用。小明同学作了以下分析和设计。
（猜想与假设）
Ⅰ、小亮同学认为不可能是H₂O，理由是____；
Ⅱ、可能是SO₄^2-；Ⅲ、可能是Cu²⁺．
（实验验证）

实验步骤	实验现象	结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸	溶液几乎没有气泡放出	___不能使过氧化氢分解速率加快。
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴CuSO4溶液	溶液中有大量气泡放出

 
结论；实验证明，使过氧化氢分解速率加快的是_________。
（反思与交流）
Ⅰ、如果要证明硫酸铜是催化剂，还需要证明______。
Ⅱ、已知氧化铜也能做该反应的催化剂，现在把8克硫酸铜改为氧化铜，要使其铜元素质量相等，则需要氧化铜的质量是多少______？请列式计算。

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，人们应认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水。
（1）认识水，了解水的组成和变化。
①图1是电解水的实验装置示意图：实验前需要向水中加入氢氧化钠或硫酸钠，作用是_____，玻璃管b连接的是电源的_____极。（填“正”或“负”）

②图2是水发生甲、乙两种变化的微观结构模型，甲、乙两种变化中属于物理变化的是______；过程甲中，能够说明水的化学式为“H₂O”的理由是______。
（2）关心水、爱护水，让水更好的为人类服务。
小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．他的实验过程和部分实验装置如下所示．请回答以下问题：

①A物质是白色固体，其作用是吸附沉淀，则A物质是_______；操作①是过滤，若在该操作中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是_____，处理的方法是_______。
②液体C有异味，操作②应选用物质是_____。
③操作③时需在水中加入沸石或碎瓷片，作用是 ________； 得到蒸馏水后，加入肥皂水并振荡，看到的现象是 __________
④下列行为，不利于保护水资源的是________（填序号）。

A．工业用水重复使用	B．大量使用化肥和农药
C．加强城市污水处理系统的建设	D．用大水漫灌方法给农作物浇水

化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是

A．绘制癌症基因图谱	B．物质的组成、结构、性质和变化
C．开发新能源，研制新材料	D．药物和保健品的研制

下列关于“一定”的说法正确的是

A．催化剂在化学反应前后性质一定不变

B．由不同种元素组成的物质一定是混合物

C．由分子构成的纯净物一定只含一种分子

D．在同一种化合物中，同种元素的化合价一定相同

下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法完全正确的是

A.	氖气的化学式 — Ne2 1个硅原子 — Si 1个钠离子 ——	B.	决定元素种类——质子数 决定元素的化学性质——最外层电子数 决定元素周期表元素排列顺序——质子数
C.	铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 氯化钠——由离子构成	D.	分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子

 
A. A B. B   C. C   D. D

现有一定温度下SO₂、SO₃、N₂组成的混合气体，测得其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氮气的含量可能是

A．36%

B．50%

C．25%

D．20%

“校园有毒塑胶跑道”的风波最近在全国多地出现，劣质的塑胶有一股浓浓的塑胶味扑鼻而来，主要含是甲苯、二甲苯等物质超标，甲苯的化学式为C₇H₈。下列关于甲苯的说法中正确的是

A．甲苯中含碳和氢气	B．甲苯由7个碳元素、8个氢元素组成
C．1个甲苯分子有92个质子	D．等质量的甲苯和水所含的分子数目比为9:46

液晶电视制造过程会用到的三氟化氮（NF₃）中氮元素为+3价，则氟元素的化合价是
A. -3 B. -1 C. 0   D. +1

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法对防治PM2.5的形成不利的是 (    )

A．建筑工地经常洒水降尘	B．农村露天焚烧秸秆
C．室内提倡不吸或少吸烟	D．加强工业废气和汽车尾气的净化处理

如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是

A．红磷量的多少对实验结果没有影响

B．此实验说明空气就是由氧气和氮气组成的混合物

C．若装置漏气，进入的水的体积会大于瓶子容积的1/5

D．若量筒内减少水的体积为40mL,则广口瓶的容积大约为200mL

下列物质的用途与其化学性质相关的是  (    )

A．氮气用于磁悬浮列车	B．活性炭用于吸附杂质
C．氧气可用于医疗急救	D．稀有气体制成霓虹灯

下列实验现象描述正确的是

A．蜡烛燃烧火焰分为三层，火焰上方有少许白烟

B．氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．木炭在氧中燃烧发出白光

D．铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间，有红色的铜析出

下列实验操作顺序正确的是

A．检查装置的气密性，先用手握住试管，再将导管伸入水中

B．点燃可燃性气体时，先点燃，后检查气体的纯度

C．蒸馏时，水先从冷凝管的上口进，后从下口出

D．过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀物倒入过滤器

下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

通过化学课程的学习，我们收获很多。
收获一：在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）请用合适的化学符号填空：
①用“”表示氮原子，则“”表示____ 
②构成氢氧化钠的阴离子_______③氧化铝中铝元素的化合价为+3_____  ④相对分子质量最小的氧化物是______
（2）有水（H₂O）、双氧水（H₂O₂）、重水（D₂O）三种物质（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子，从物质组成的角度看，这三种物质的组成元素共有_____种，从化学性质的角度看，_______与水的化学性质不同。
收获二：我们学会了从微观的角度认识物质及其反应。
（1）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是______。

（2）如图是某一反应的微观示意图，下列说法不正确的是（______）

A．参加反应的X和Y的分子个数比为1:3

B．X物质中碳元素的质量分数为75%

C．生成物都是氧化物

D．参加反应的Y中元素化合价反应前后保持不变

定量研究对于化学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）某兴趣小组用下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是__（选填序号），A实验中气球的变化情况是__。

（2）某兴趣小组为验证质量守恒定律，还做了镁条在空气中燃烧的实验。
①请写出镁条在空气中燃烧的化学方程式__________。
②根据质量守恒定律，镁条燃烧后生成物的质量__________ 镁条的质量。（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）
（3）盐通高铁的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是_______。
（4）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	2	8	30	50
反应后质量/g	36	8	待测	22

 
①经计算待测数值为________。
②该反应基本类型为________。