已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

（1）反应①阳极的电极反应式    。
（2）反应③的化学方程式    ，
（3）反应④的离子方程式为    。
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．Na2CO3溶液

D．NaHCO3溶液

（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深，这种过程叫做____ _。
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆^2－），共用去VmL。（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为： 　　  。

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。由A(分子式C₃H₆C1₂)合成阿魏酸的流程如下图所示：

(1)上述反应a中，生成物Z的化学式为__________________。
(2)阿魏酸的结构简式为_______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①：_______________________________________________________，
C与足量新制Cu(OH)₂共热：______________________________________。
(4)有同学提出：可用酸性KMnO₄溶液检测反应④中是否有F生成，该说法是否正确?_________，说明理由：_______________________________________________________________。
(5)E有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有E的同分异构体结构简式：
①既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
_________________________________________

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O
（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为________；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g) ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）=_________________；该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________________；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为______，t₂时改变的条件可能为______________；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为________________；
（2）已知： ΔH＝－293kJ·mol^－1
 ΔH＝－221kJ·mol^－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式________；
（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________。

分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液反应的有机物共有（不考虑立体异构）：（）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列有关说法正确的是：（ ）

A．由14N2和15N2组成的物质是混合物

B．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA

C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁