草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe₂O₃、Ni、Fe、SiO₂等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图所示：

已知：①Ni能和稀H₂SO₄反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Ni2+	6.7	9.5

 
③H₂O₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为______（填字母）。

A 30℃、30min B 90℃、150min C 70℃、120min    D 90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的反应方程式为______（写1个即可）。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是______（填字母）

A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液

B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液加NaOH溶液调节pH______（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用是______。

（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、______、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、______。
③烘干温度不超过110℃的原因是______。

碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等工业，是一种重要的化工原料。我国侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
（查阅资料）侯氏制碱法中主要反应：
Ⅰ．NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
Ⅱ．2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（实验探究）小明以粗盐配制饱和食盐水，并采用如图1所示装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：
①关闭K₁，打开K₂通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，打开K₁通入CO₂；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

 
（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl₂等。若要除去粗盐中的MgCl₂，可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式______，再过滤，然后向滤液中加入适量______，得到氯化钠溶液。
（2）饱和 NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间CO₂，其目的是______。
（4）根据实验记录，计算t₂时 NaHCO₃固体的分解率（已分解的 NaHCO₃质量与加热前原NaHCO₃质量的比值），请写出计算过程_____。
（拓展延伸）小华设计如图2的实验装置测定某纯碱样品 （含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO₂的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。（已知常温常压下CO₂的密度是1.977g/L）
（1）如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是______（填字母）。

A．500mL

B．1000mL

C．1500mL

D．2000mL

（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小，下列可能的原因是______。
a．装置漏气
b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面
c．反应结束后烧瓶中有CO₂残留
d．读取数据时仰视读数
e．稀硫酸加入烧瓶占据体积

下列属于复分解反应的是（　　）

A．2H2O 2H2↑+ O2↑	B．CuO + CO Cu + CO2
C．HCl+ NaOHNaCl+H2O	D．Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4

向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO₂ + O₂ = mCaSO₄，则m的值是(  )

A．1

B．2

C．3

D．4

碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为aCu(OH)₂·bCuCO₃，确定某碱式碳酸铜的化学式的方法为：取一定质量的固体加热至质量不再减少，测得反应后残留固体质量为24g，产生二氧化碳8.8g，则a、b的关系正确的是

A．a：b＝2：1

B．a：b＝1：1

C．a：b＝3：2

D．a：b＝1：2

下列物质属于有机物的是（　　）

A．CaCO3

B．CH4

C．H2O

D．C60

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．碳酸盐与酸反应都有气体生成，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐

B．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物

C．有机化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物质一定是有机化合物

D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

NaClO₂广泛用于造纸工业，NaClO₂中氯元素的化合价为(    )

A．﹣1

B．0

C．+3

D．+5

茶叶中含有茶氨酸（C₇H₁₄O₃N₂），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等功效。下列说法正确的是（ ）

A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成	B．茶氨酸由26个原子构成
C．茶氨酸中氢元素的质量分数最大	D．茶氨酸中有一个N2分子

有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）

A．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂

C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味

D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气

下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A．灼烧棉纱线，有烧纸的气味

B．在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸，出现红色沉淀

C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

D．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝

地球大气层中二氧化碳含量不断增加的后果主要是( )

A．温室效应

B．火灾频繁

C．臭氧空洞

D．毒害作物

下列图标中，表示节能标志的是（　　）

A．

B．

C．

D．

把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（）

A．B＞A＞C

B．A＞B＞C

C．C＞B＞A

D．A＞C＞B

餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（  ）

A．酸奶

B．玉米糊

C．冰水

D．可乐

下列相关比较中，关系正确的是（　　）

A．氢氧化钙的溶解度：	B．熔点：铜青铜
C．溶液的pH：稀氨水稀醋酸	D．热稳定性：碳酸氢铵碳酸钙

已知酚酞试液显红色的pH范围是8.2-10.0之间，某同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液（该溶液显红色）中滴加稀盐酸至溶液恰好变为无色，则下列说法正确的是（　　）

A．恰好变为无色时溶液中的溶质除酚酞外可能不止一种

B．恰好变为无色时溶液的pH一定等于7

C．原氢氧化钠溶液的pH大于10

D．不能使酚酞变红的溶液一定不是显碱性

食醋和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子（　　）

A．

B．

C．

D．H

下列属于复合肥料的是（　　）

A．

B．

C．

D．

如图是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．的溶解度大于

B．加水能使的饱和溶液变为不饱和溶液

C．，两溶液中的质量分数一定大于

D．用冷却热饱和溶液的方法，能使从溶液中结晶析出

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（　　）

序号	物质	杂质	试剂	操作
A	FeCl2溶液	CuCl2	铁粉	过滤
B	Fe	Zn	稀硫酸	过滤
C	CO2	H2O	碱石灰	洗气
D	CaO	CaCO3		高温煅烧

 

A．A

B．B

C．C

D．D

请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

（1）从分类角度：空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是______（填化学式）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图1可表示空气微观模型的是______（填标号）。
（3）从变化角度：将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积时，其主要成分是______（写化学式）。
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为______（填名称）。
②标出HNO₃中氮元素的化合价______。
③写出Ⅱ反应的化学方程式______。
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是______（填标号）。
A 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘
B 工厂通过加高烟囱直接排放废气
C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

如图是粗略测定粗盐中氯化钠含量的部分操作（杂质不溶于水），其中操作不规范的是（　　）

A．称量	B．溶解
C．过滤	D．蒸发

化学与生活密切相关。

Ⅰ．小方一家准备去露营，妈妈准备了许多的食物。
（1）下列食物中富含蛋白质的有______（填字母）。
A 青菜 B 鱼肉 C 牛奶 D 大米
（2）柑橘是一类美味的水果，图1为某柑橘的部分营养成分。
①请回答：图中的钙、钾、磷是指______（填“元素”或“单质”）。
②糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）最终转化为水和______（填化学式）并为人体提供能量。
③柑橘适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为3，要经改良后方可种植柑橘。下列物质，可用来改良土壤酸性物质是______（填字母）。
A 石灰石 B 熟石灰 C 过磷酸钙
（3）牛奶中还含有维持人体所需的磷、硒、钙、铁、锌、铜等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是______（填元素符号）。
Ⅱ．小方一家选择共享汽车出行。
（1）①如图2所示“共享汽车”中属于合成材料的是______（填材料名称）。
②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度______铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
（2）“共享汽车”使用天然气作为燃料。
①天然气、煤和______称为化石燃料，属于_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
②“天然气水合物”即为“可燃冰”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。关于“可燃冰”的叙述不正确的是______（填字母）。
A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源    B “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
III．小方一家在结束露营时进行了垃圾清理。
（1）清理垃圾时，下列物品应放入“可回收垃圾箱”的是______（填字母）
A 破损棉纺织品    B 矿泉水瓶    C 易拉罐    D 霉变的蛋糕    E 剩饭菜
（2）清理金属废品时，发现金属铝制品制作的易拉罐“不生锈”，请用化学方程式表示铝制易拉罐“不生锈”的原因：______。
（3）生活垃圾可化为可燃性垃圾与非可燃性垃圾。
①下列垃圾属于非可燃性垃圾的是______（填字母）。
A 秸秆 B 玻璃 C 废纸 D 石头
②将生活垃圾中的可燃物分离出来对其进行处理可以得到木炭、焦油和煤气，该处理过程属于______（填“化学“或物理）变化。

某兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究：
将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图1所示连接。装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数据设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。

（1）写出红磷燃烧的方程式______。
（2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是______。实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是______（填字母）。
A bc B cd C de D ef
（3）图2中X曲线表示的是______（填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
（4）实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%，后改用足量的白磷实验测得氧气浓度为3.21%。
①白磷燃烧和红磷燃烧有类似的现象，写出白磷燃烧的现象______。
②采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是______。
③根据实验结果，你对燃烧条件的新认识是______。

实验室用如图1所示装置制取并收集气体，请回答下列各题

（1）仪器a的名称______；仪器b的名称______。
（2）用A装置制取氧气，则反应的化学方程式是______；棉花的作用是______。
（3）能用于实验室制取氢气并获得平缓气流的发生装置有______（填序号），能用于收集较纯净氢气的装置是______（填序号）。
（4）图2为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。制氧时，在桶内Ⅰ、Ⅱ两室中装入一定量的水，而后从投药口中投入药品后，并立即将其关闭，从出气口即可呼吸氧气。
已知：i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠在水中能分解产生过氧化氢；
ii．产生的氧气需通入水中净化。
①制氧机中过氧化氢发生反应的化学方程式为______。
②氧气的出口为______（填“a”或“b”）。