碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等工业，是一种重要的化工原料。我国侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
（查阅资料）侯氏制碱法中主要反应：
Ⅰ．NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
Ⅱ．2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（实验探究）小明以粗盐配制饱和食盐水，并采用如图1所示装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：
①关闭K₁，打开K₂通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，打开K₁通入CO₂；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

 
（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl₂等。若要除去粗盐中的MgCl₂，可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式______，再过滤，然后向滤液中加入适量______，得到氯化钠溶液。
（2）饱和 NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间CO₂，其目的是______。
（4）根据实验记录，计算t₂时 NaHCO₃固体的分解率（已分解的 NaHCO₃质量与加热前原NaHCO₃质量的比值），请写出计算过程_____。
（拓展延伸）小华设计如图2的实验装置测定某纯碱样品 （含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO₂的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。（已知常温常压下CO₂的密度是1.977g/L）
（1）如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是______（填字母）。

A．500mL

B．1000mL

C．1500mL

D．2000mL

（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小，下列可能的原因是______。
a．装置漏气
b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面
c．反应结束后烧瓶中有CO₂残留
d．读取数据时仰视读数
e．稀硫酸加入烧瓶占据体积