1.流程题- (共1题)
1.
铝是地壳中含量最高的金属元素，金属铝在现代社会中应用广泛。工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
已知：①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2可溶于水；
②氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。
（1）电解氧化铝可以得到铝和氧气。若完全电解 102t 氧化铝，可得到铝的质量为_____；
（2）操作 II 过程中发生的化学反应方程式为_____；
（3）该流程中除水外，其他可以重复利用的物质有_____
A 氢氧化钠B 氧化钙C 二氧化碳D 碳酸钠
（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工业流程。若需要2t溶质质量分数为14%的稀硫酸进行溶解，可用_____t 溶质质量分数为 98%的浓硫酸进行稀释（结果保留两位小数）。
已知：①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2可溶于水；
②氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。
（1）电解氧化铝可以得到铝和氧气。若完全电解 102t 氧化铝，可得到铝的质量为_____；
（2）操作 II 过程中发生的化学反应方程式为_____；
（3）该流程中除水外，其他可以重复利用的物质有_____
A 氢氧化钠B 氧化钙C 二氧化碳D 碳酸钠
（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工业流程。若需要2t溶质质量分数为14%的稀硫酸进行溶解，可用_____t 溶质质量分数为 98%的浓硫酸进行稀释（结果保留两位小数）。
2.计算题- (共1题)
2.
小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3 的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
已知 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，试计算：
（1）样品中的 NaHCO3质量分数_____。（结果保留到 0.1%）；
（2）所得溶液中溶质的质量分数_____。（结果保留到 0.1%）。
| 物质 | 样品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 18 | 150.8 | 160 |
已知 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，试计算：
（1）样品中的 NaHCO3质量分数_____。（结果保留到 0.1%）；
（2）所得溶液中溶质的质量分数_____。（结果保留到 0.1%）。
3.单选题- (共14题)
氧气的验满
探究分子运动
将河水变为纯水
验证质量守恒定律
5.
糖类物质是人类生命活动的主要供能物质，其代谢过程可以简单地归纳为：C6H12O6+6O2＝6H2O+6CO2．下列有关于该反应的说法中错误的是（ ）
| A．葡萄糖和氧气在酶的催化下生成二氧化碳和水 |
| B．每 180g 葡萄糖最多能消耗 192g 氧气 |
| C．该反应前后分子数目保持不变 |
| D．氧气是该反应的氧化剂 |
6.
一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
| A．若甲、乙相对分子质量之比为 7：3，则甲、乙化学计量数之比为 1：1 |
| B．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
| C．该反应中丁一定是催化剂 |
| D．该反应是化合反应 |
8.
亚硝酸钠（NaNO2）常作为食品添加剂在肉制品中使用，其主要作用是保持肉制品的亮红色泽，抑菌和增强风味，但过量或长期食用对人体健康会造成危害。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
| A．﹣3 | B．+1 | C．+3 | D．+5 |
10.
通过现代科技的发展，我们开始对于自身的生命结构有了一定的认知，我们人类严格意义上来说是一种碳基生物，所有的生命本质都是由碳元素所组成。下列有关碳及碳的氧化物中说法正确的是（ ）
| A．所有的碳单质都是由原子直接构成的 |
| B．冬季取暖时，在火炉旁放一盆水可以有效避免一氧化碳中毒 |
| C．工业上常利用一氧化碳冶炼金属 |
| D．二氧化碳是植物光合作用的主要产物 |
12.
为了比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，以下实验方案不可行的是（ ）
| A．将相同形状的镁、铁、铜分别放于空气中加热，比较反应剧烈程度 |
| B．将相同形状的镁、铁、铜分别放于质量、浓度均相等的稀硫酸中，比较反应剧烈程度 |
| C．将铁丝分别放于质量、浓度均相等的硫酸镁和硫酸铜溶液中 |
| D．将镁条和铜片分别放于质量、浓度均相等的硫酸亚铁溶液中 |
13.
在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中，正确的是（ ）
| A．左端产生的氢气比右端的少 |
| B．反应结束后要使杠杆平衡，支点应向N移动（液体体积变化忽略不计） |
| C．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） |
| D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动 |
15.
配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
| A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠 |
| B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 |
| C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平 |
| D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡 |
16.
以下灭火方法中主要利用了降低温度至着火点以下原理的是（ ）
| A．森林大火时，砍伐火势发展方向的树木 |
| B．使用干粉灭火器扑灭房间内火灾 |
| C．油锅失火时用锅盖盖灭火焰 |
| D．用扇子扇灭燃烧中的火柴 |
4.多选题- (共2题)
17.
A、B、C 三种物质溶解度曲线如图所示，下列说法中一定正确的是（ ）
| A．T1℃时，等质量的B、C 溶液中溶质质量相同 |
| B．T2℃时，等质量的 A、C 饱和溶液中溶质质量分数相同 |
| C．将 T3℃等质量的 A、B 溶液分别降温至 T1℃，A溶液析出的晶体质量更大 |
| D．将 T2℃等质量的A、C饱和溶液分别降温至T1℃后，A溶液中溶剂质量更大 |
18.
古语云：欲思其利，必虑其害，欲思其成，必虑其败。下列有关于物质功过评价错误的是（ ）
| A．四乙基铅是一种高效的汽油抗爆添加剂，含铅汽油的大量使用会导致空气污染 |
| B．氟利昂是一种常用制冷剂，但大量使用会加剧温室效应 |
| C．适当摄入氟元素可以防止龋齿，但过量摄入会引起氟斑牙 |
| D．塑料制品的研发拓宽了人类材料使用的范围，同时不会造成环境污染 |
5.填空题- (共4题)
20.
“道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。”随着《流浪地球》的风靡，安全问题再次强势出现在大众视野中。根据要求回答下列问题：
（1）根据数据显示，大约 50%﹣60%的交通事故与酒后驾车有关，酒精是一种由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的化合物，其化学式为_____；
（2）砒霜，其主要成分为三氧化二砷（As2O3），微溶于水，能与盐酸发生反应生成氯化亚砷。砷元素的原子结构示意图如图所示，其中 x＝_____，前18号元素中，化学性质与砷元素类似的有_____（填元素符号）。
（1）根据数据显示，大约 50%﹣60%的交通事故与酒后驾车有关，酒精是一种由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的化合物，其化学式为_____；
（2）砒霜，其主要成分为三氧化二砷（As2O3），微溶于水，能与盐酸发生反应生成氯化亚砷。砷元素的原子结构示意图如图所示，其中 x＝_____，前18号元素中，化学性质与砷元素类似的有_____（填元素符号）。
21.
硫酸铵与重铬酸铵是常见的两种铵盐。下表为这两种盐部分温度下的溶解度，根据下表回答问题：
（1）当两种物质溶解度相同时，温度 T 的取值范围为_____；
（2）20℃时，若要将硫酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液，一定可以成功的方法是_____；
（3）将 80℃时的两种物质的饱和溶液分别降温到 30℃后，溶液中溶质质量分数更大的是_____（填“硫酸钾”或“重铬酸钾”）溶液；
（4）若要除去混在重铬酸铵中的少量硫酸铵，可采用_____的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
| S（硫酸铵）/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 |
| S（重铬酸铵）/g | 18.2 | 25.5 | 35.6 | 46.5 | 58.5 | 86 | 115 |
（1）当两种物质溶解度相同时，温度 T 的取值范围为_____；
（2）20℃时，若要将硫酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液，一定可以成功的方法是_____；
（3）将 80℃时的两种物质的饱和溶液分别降温到 30℃后，溶液中溶质质量分数更大的是_____（填“硫酸钾”或“重铬酸钾”）溶液；
（4）若要除去混在重铬酸铵中的少量硫酸铵，可采用_____的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
22.
国家体育总局发布的《2014 年国民体质监测公报》显示，过去5年我国国民体质总体水平有所提高，国民体质总体达标率达到 89.6%，其中，重庆市的国民体质总体达标率为92.7%，排名全国第七位，西部第一位。根据要求回答下列问题：
（1）以下属于人体常量元素的有_____（填序号）；
①碳②氧③氮④碘⑤铜⑥汞
（2）某同学某日午餐食谱包括了米饭、炝炒油麦菜、炸土豆、娃娃菜汤，从人体所需营养素角度考虑，该同学最应该添加_____（填序号）：
①烤红薯②小炒黄牛肉③杂粮煎饼④清炒豆芽
（3）维生素 C 具备有抗氧化、抗自由基、抑制酪氨酸酶形成等作用，从而达到美白，淡斑的功效，其分子式为 C6H8O6．维生素 C 属于_____（填“无机物”或“有机物”），人体若缺乏维生素 C，可能会导致_____（填序号）。
①佝偻病②骨质疏松③坏血病④甲状腺肿大
（1）以下属于人体常量元素的有_____（填序号）；
①碳②氧③氮④碘⑤铜⑥汞
（2）某同学某日午餐食谱包括了米饭、炝炒油麦菜、炸土豆、娃娃菜汤，从人体所需营养素角度考虑，该同学最应该添加_____（填序号）：
①烤红薯②小炒黄牛肉③杂粮煎饼④清炒豆芽
（3）维生素 C 具备有抗氧化、抗自由基、抑制酪氨酸酶形成等作用，从而达到美白，淡斑的功效，其分子式为 C6H8O6．维生素 C 属于_____（填“无机物”或“有机物”），人体若缺乏维生素 C，可能会导致_____（填序号）。
①佝偻病②骨质疏松③坏血病④甲状腺肿大
6.实验题- (共2题)
23.
根据图1回答问题。
（1）填写仪器名称：a_____，b_____；
（2）实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，应当选择的制取装置是_____（填字母）；
（3）若选用 A 装置来制取二氧化碳，检查气密性后，先添加的药品名称为_____，若选用图2中 F 装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从_____端通入（填序号）。
（1）填写仪器名称：a_____，b_____；
（2）实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，应当选择的制取装置是_____（填字母）；
（3）若选用 A 装置来制取二氧化碳，检查气密性后，先添加的药品名称为_____，若选用图2中 F 装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从_____端通入（填序号）。
24.
近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要由大量燃烧含硫量高的煤而造成。
（提出问题）
如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
（查阅资料）
I．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
II．二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）。
（1）请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____；
根据上述资料，北关中学初三化学兴趣小组设计实验方案进行了探究。
（实验探究）
甲同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
（探究与结论）
（2）C 装置的作用是_____；
（3）D 装置内盛放的是_____（填试剂名称）；
（4）E 装置用于检验二氧化碳，则 E 装置内发生的化学反应方程式为_____；
（5）在实验中若要证明煤中含有碳元素和硫元素，应看到的实验现象是：_____；
（6）为了符合绿色化学理念，减少碳排放，可在装置末端再加一瓶_____（填化学式）溶液。
（提出问题）
如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
（查阅资料）
I．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
II．二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）。
（1）请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____；
根据上述资料，北关中学初三化学兴趣小组设计实验方案进行了探究。
（实验探究）
甲同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
（探究与结论）
（2）C 装置的作用是_____；
（3）D 装置内盛放的是_____（填试剂名称）；
（4）E 装置用于检验二氧化碳，则 E 装置内发生的化学反应方程式为_____；
（5）在实验中若要证明煤中含有碳元素和硫元素，应看到的实验现象是：_____；
（6）为了符合绿色化学理念，减少碳排放，可在装置末端再加一瓶_____（填化学式）溶液。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(14道)
多选题:(2道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：4