1.推断题- (共1题)
1.
已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如下图(部分物质及反应条件已略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体单质，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A________；B________。
(2)C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式________________________，________发生了氧化反应。
(1)写出下列物质的化学式：A________；B________。
(2)C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式________________________，________发生了氧化反应。
2.计算题- (共1题)
2.
在盛有11.9 g纯碱（Na2CO3）样品(含少量氯化钠杂质)的烧杯中加入167.8 g水，完全溶解后，再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示：
(1)反应过程中生成沉淀的质量是________g。
(2)在B点时，溶液中含有的溶质是(写化学式)______________。
(3)在A点时溶液中所含溶质的质量分数是______。(写出计算过程)
(1)反应过程中生成沉淀的质量是________g。
(2)在B点时，溶液中含有的溶质是(写化学式)______________。
(3)在A点时溶液中所含溶质的质量分数是______。(写出计算过程)
3.科学探究题- (共2题)
3.
咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
（进行实验）
写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值
（反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_________后再排放
（进行实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 | a中有气泡产生 | a中物质是稀盐酸 |
| b中无明显现象 | b中物质是食盐水 | |
| c中__________ | c中物质是澄清石灰水 |
写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)__________。 | 有白色沉淀 | 猜想一正确 |
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值
| 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 | 测定结果 |
| 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。 | pH＜7(废液显酸性) |
（反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_________后再排放
4.
某品牌纯碱中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学欲测定该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（方案一）沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）溶液M中含有的阳离子有_____；
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是____；
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若____（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。
（4）样品中Na2CO3的质量分数为______（用字母m、n的代数式表示）。
（方案二）气体分析法（如图2所示）
利用下图所示实验装置和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的______，再接上装置C和D。
(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中产生气体的化学方程式为________________。
(3)待装置A中的反应结束后，再打开止水夹K，继续通入已除去CO2的空气一会儿，目的是_______________。装置__（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
反思：若没有装置D，将会使测定结果____（选填“偏大”或“偏小”）。
（方案一）沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）溶液M中含有的阳离子有_____；
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是____；
| A．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量 |
| B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量 |
（4）样品中Na2CO3的质量分数为______（用字母m、n的代数式表示）。
（方案二）气体分析法（如图2所示）
利用下图所示实验装置和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的______，再接上装置C和D。
(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中产生气体的化学方程式为________________。
(3)待装置A中的反应结束后，再打开止水夹K，继续通入已除去CO2的空气一会儿，目的是_______________。装置__（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
反思：若没有装置D，将会使测定结果____（选填“偏大”或“偏小”）。
4.单选题- (共12题)
6.
下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是
| A．该反应属于化合反应 | B．反应前后原子的种类和数目都不变 |
| C．生成物一定是氧化物 | D．反应前后各元素的化合价发生了变化 |
8.
下列关于碳及其氧化物的说法中，正确的是
| A．金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都是很大 |
| B．CO2可用作燃料 |
| C．CO有还原性，可用作冶炼金属 |
| D．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液颜色不变 |
9.
“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
| A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 |
| B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 |
| C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 |
| D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 |
10.
有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（ ）
| A．甲＞乙＞丙 | B．甲＞丙＞乙 | C．丙＞乙＞甲 | D．丙＞甲＞乙 |
11.
下列说法错误的是（ ）
| A．自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化 |
| B．烧煮硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水 |
| C．利用活性炭来净化水的过程属于化学变化 |
| D．净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 |
13.
向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
| A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| B．PF有沉淀生成 |
| C．G点溶液的pH＞7 |
| D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律 |
14.
除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
| 选项 | 物质 | 操作方法 |
| A | CO2混有HCl气体 | 将气体通过足量NaOH溶液 |
| B | CuO混有碳粉 | 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥 |
| C | NaCl溶液混有CaCl2 | 加入过量Na2CO3溶液、过滤 |
| D | Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 | 加入适量AgNO3溶液、过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
空气的接触面积5.选择题- (共2题)
17.
写出与下列现象相关的物理知识：
（1）家庭电路中零线、火线相接触引起火灾：{#blank#}1{#/blank#} ；
（2）新交通法规定汽车司机驾车时要系好安全带：{#blank#}2{#/blank#} ．
18.
写出与下列现象相关的物理知识：
（1）家庭电路中零线、火线相接触引起火灾：{#blank#}1{#/blank#} ；
（2）新交通法规定汽车司机驾车时要系好安全带：{#blank#}2{#/blank#} ．
6.填空题- (共7题)
19.
下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示_______种元素。
（2）D中的 x＝___________
（3）请写出表示图A的化学符号___________。
（4）图中A、B、C、D四种粒子中最不稳定的是___________ （填编号）
（5）E中银元素原子的质子数为___________；一个银原子的质量是一个碳12原子质量的_________倍。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示_______种元素。
（2）D中的 x＝___________
（3）请写出表示图A的化学符号___________。
（4）图中A、B、C、D四种粒子中最不稳定的是___________ （填编号）
（5）E中银元素原子的质子数为___________；一个银原子的质量是一个碳12原子质量的_________倍。
20.
已知环己酮的化学式为CxH10O，相对分子质量为98.请计算：
(1)X=_______；
(2)碳元素与氢元素的质量比为_________；
(3)_______g的环己酮中含有32g氧元素。
(1)X=_______；
(2)碳元素与氢元素的质量比为_________；
(3)_______g的环己酮中含有32g氧元素。
21.
2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______（填“原子”“分子”或“离子”）.
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与____________接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_______（填序号）。
A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______（填“原子”“分子”或“离子”）.
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与____________接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_______（填序号）。
A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
22.
化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空。(填字母序号)
A CH4 B 维生素A C 生石灰 D 活性炭 E葡萄糖
(1)可用作食品干燥剂的是________。 (2)能为人体提供能量的是________。
(3)最简单的有机物是________。 (4)常用于冰箱内除异味的物质是________。
A CH4 B 维生素A C 生石灰 D 活性炭 E葡萄糖
(1)可用作食品干燥剂的是________。 (2)能为人体提供能量的是________。
(3)最简单的有机物是________。 (4)常用于冰箱内除异味的物质是________。
23.
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是_______g。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
（3）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
（4）向100gt2℃时的水中，加入45g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是_____________。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是_______g。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
（3）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
（4）向100gt2℃时的水中，加入45g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是_____________。
24.
下图是小华配制100g溶质质量分数为7．5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是______。
（2）指出图②中的一处错误操作_________________ 。
（3）计算需要水的质量是____g，配制时应选择_____（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7．5%的是_____________（填序号）
A ②操作中食盐与砝码放置颠倒 B ①操作中有固体洒落； C ⑤操作中有水溅出；
D读取量筒内液体体积于视线过低； E装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针
偏左，则所配制的溶液的质量分数_____（填“偏大”“偏小”）
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是______。
（2）指出图②中的一处错误操作_________________ 。
（3）计算需要水的质量是____g，配制时应选择_____（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7．5%的是_____________（填序号）
A ②操作中食盐与砝码放置颠倒 B ①操作中有固体洒落； C ⑤操作中有水溅出；
D读取量筒内液体体积于视线过低； E装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针
偏左，则所配制的溶液的质量分数_____（填“偏大”“偏小”）试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(2道)
单选题:(12道)
选择题:(2道)
填空题:(7道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2