某品牌纯碱中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学欲测定该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

（方案一）沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）溶液M中含有的阳离子有_____；
（2）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是____；

A．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量

B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量

（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若____（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。
（4）样品中Na₂CO₃的质量分数为______（用字母m、n的代数式表示）。
（方案二）气体分析法（如图2所示）
利用下图所示实验装置和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的______，再接上装置C和D。
(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中产生气体的化学方程式为________________。
(3)待装置A中的反应结束后，再打开止水夹K，继续通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是_______________。装置__（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数。
反思：若没有装置D，将会使测定结果____（选填“偏大”或“偏小”）。