某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

（1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有__________（填标号）。
A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源
（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为________g。
（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是______。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因____________________（写一点）。

下图为A~G（初中常见物质）的转化关系：

根据以上信息回答下列问题：
（1）若A是一种最简单的有机物，则其化学式是________。
（2）若反应①为置换反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）写出反应②的化学方程式___________________________。
（4）反应③可应用于__________________（填一种用途），反应的现象是______________________。
（5）在图示转化反应中，属于复分解反应的是____________（填序号）。
（6）若A为其他的可燃性气体，则A中一定含有的元素是____________，且A_______（选填字母序号）
A只能是纯净物 B只能是混合物 C既可能是纯净物，也可能是混合物

某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_________________________的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。反应的化学方程式是____________________________。
（探究活动2）：证明酸碱反应有水生成
（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。

（小资料）a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；    b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
（1）实验①、②的实验目的是___________________________；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________。
（探究活动3）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化
研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。

（1）由图1分析，酸和碱发生反应的依据是_________________，当滴入NaOH溶液体积约______mL时，溶液的pH为7。
（2）由图2分析，酸和碱的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（探究活动4）酸碱中和反应的微观实质
研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HCl、KOH和HCl为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下图，酸碱中和反应的实质是____。

下列变化一定属于化学变化的是（ ）

A．爆炸

B．燃烧

C．变色

D．放热

下列物质的性质中属于化学性质的是（ ）

A．导电性

B．可燃性

C．延展性

D．挥发性

对下列事实或做法的解释正确的是（ ）

A．食用水果、蔬菜——补充大量蛋白质

B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

C．用明矾净水——明矾降低水中钙、镁离子的含量

D．氢气在氧气中燃烧——分子可以再分

下列化学用语表示正确的是（　　）

A．铝元素：AL

B．硫离子：S6+

C．氖气：Ne2

D．氨分子：NH3

银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C₂₂H₃₄O₃），下列有关银杏酸说法正确的（  ）

A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

C．从类别上看：银杏酸属于有机化合物

D．从质量上看：银杏酸中氢元素的质量分数最大

掌握分类的方法对于化学习非常重要。下列物质属于纯净物的是（ ）

A．液态氮气

B．医用酒精

C．生理盐水

D．液化石油气

规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是（ ）

A．加热液体	B．倾倒CO2
C．O2验满	D．滴加液体

下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是

A．干冰升华--人工降雨

B．大理石硬度大--建筑材料

C．钢快熔点高--金属导线

D．过氧化氢易分解--制取氧气

节能减排，从我做起。下列生活方式不属于低碳生活的是（    ）

A．使用节能灯

B．少用机动车

C．多用塑料袋

D．不用一次性木筷

黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS₂），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．反应③和④可表示“硫酸型”酸雨的形成过程

B．反应①中各元素的化合价均发生了改变

C．可用石灰浆吸收该工业生产中产生的SO2:SO2+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O

D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸

下列实验中,能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气	将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集
B	分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物	将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤
C	制备氢氧化亚铁	向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤
D	探究铁锈蚀的条件	将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察

 

A．A

B．B

C．C

D．D

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液

C．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子

D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（   ）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相等

C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%

D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降温，甲先达到饱和

人体内含量最高的金属元素是（   ）

A．铁

B．锌

C．钾

D．钙

通常情况下，能实现“1+1=2”这一结果的是（　　）

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B．1克硫与1克氧气完全反应得到2克二氧化硫

C．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液

化学与生产、生活息息相关。观察，化学就在我们身边。请用所学知识填空：
（1）我们所说的“加碘食盐”，就是在食盐中掺入一定量的碘酸钾（KIO₃），以补充人体所需的碘元素。碘元素是人体健康生命所必需的_____（填“常量”或“微量”）元素。人体缺碘或碘过量均会导致____________________。
（2）碘酸钾（KIO₃）中碘元素（I）的化合价是__________。碘酸钾与氯酸钾相似，加热碘酸钾会分解，生成碘化钾和氧气。写出该反应的化学方程式___________________________。在加热过程中，生成的碘化钾还能与未分解的碘酸钾反应：5KI + KIO₃3X + 3I₂，其中X的化学式是________。因此，烹饪时不宜过早加入加碘盐。
（3）日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于_____（填序号）．
①金属材料 ②有机合成高分子材料 ③复合材料
（4）黄铜是铜与锌的合金，其硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到_________________________的现象，说明锌比铜活泼。

请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

（1）仪器a、b的名称：a_________，b____________。
（2）用装置A制取氧气的化学方程式是_____________________________，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。
（3）检查装置B的气密性时，向仪器b中注入水至形成液封，关闭活塞，再向仪器b中注入水，若观察到______________________________________，则该装置气密性良好。
（4）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，则反应的化学方程式是________________________，用F装置收集氢气，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。
（5）用B装置制取气体时，若要使反应停止，应进行的操作是_____________；该操作后，B中多孔隔板处依次观察到的现象是___________（用字母e、f、g对如图进行排序）。