二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁="-90.0kJ·mo" l ^-1
②2 CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂="-20.0kJ·mo" l ^-1
回答下列问题：
（1）已知:H₂O(1) =H₂O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H₂) 制备 1molCH₃OCH₃(g)，且生成 H₂O(1)，其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH₂，5min达到平衡，平衡时测得c(H₂)="1.8mo" l·L^-1， c(CH₃OCH₃)="0.2mo" l·L^-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH₃OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L^-1·m i n ^-1，可逆反应②的平衡常数 K₂=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K₂ 值变小，下列说法正确的是____。

A．平衡向正反应方向移动	B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后体系的压强不变	D．容器中 CH3OCH3的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H₂(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H₂(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐 (如熔融K₂CO₃)，其中 CO₂ 会参与电极反应。工作时正极的电极反应为______________ 。

工业以软锰矿(主要成分是 MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

已知:25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。

金属阳离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

 
(1)“浸锰”过程中 Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为 Fe₂O₃+SO₂+2H⁺ =2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式：_______________________。
ⅰ：Fe₂O₃+6H⁺ =2Fe³⁺+3H₂O    ⅱ：……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________ (填离子符号)。
(3)写出“氧化”过程中MnO₂ 与Fe ²⁺反应的离子方程式：___________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS₂O₆生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是；_____滤渣Ⅱ的成分是______ (写化学式)；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃ 溶液时温度不宜太高的原因是______________。

(5)加入NH₄HCO₃溶液后,生成 MnCO₃沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：__________________ 。
(6)生成的 MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________。

丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

已知：
（1）A 的结构简式为：___________；A 分子中最多有____________个原子共平面。
（2）D生成 E的化学方程式__________，反应类型为_________________ 。
（3）F的结构简式________________。
（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成J的化学方程式________(注明反应条件)。
（5）EX，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应。 满足上述条件的 X 的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式________。
（6）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

据报道，以硼氢化合物 NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和 H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO ₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示． 下列说法不正确的是（　　）

A．电极a采用Pt/C，电极b采用 MnO2

B．电池放电时 Na+从b极区移向a极区

C．负极电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D．反应中每消耗3mo lH2O2，转移6mol电子

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色晶体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是

A．5种元素中,原子半径最大的是Z

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

D．W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强

只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。这种试剂是

A．BaCl2	B．KSCN
C．NaOH	D．AgNO3

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为____________。
（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO₂全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO₄溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO ₄，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
10I^- +2MnO₄^-+16H⁺=2Mn ²⁺ +5I ₂+8H₂O
①残液中SO ₂ 的含量为_______ g·L^-1。
②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。