直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为____________。
（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO₂全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO₄溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO ₄，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
10I^- +2MnO₄^-+16H⁺=2Mn ²⁺ +5I ₂+8H₂O
①残液中SO ₂ 的含量为_______ g·L^-1。
②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。