工业以软锰矿(主要成分是 MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

已知:25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。

金属阳离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

 
(1)“浸锰”过程中 Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为 Fe₂O₃+SO₂+2H⁺ =2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式：_______________________。
ⅰ：Fe₂O₃+6H⁺ =2Fe³⁺+3H₂O    ⅱ：……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________ (填离子符号)。
(3)写出“氧化”过程中MnO₂ 与Fe ²⁺反应的离子方程式：___________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS₂O₆生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是；_____滤渣Ⅱ的成分是______ (写化学式)；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃ 溶液时温度不宜太高的原因是______________。

(5)加入NH₄HCO₃溶液后,生成 MnCO₃沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：__________________ 。
(6)生成的 MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________。