1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如图所示．

回答下列问题：
（1）已知：①NH₃(l)═NH₃(g)△H₁，②N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(l)△H₂；则反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)的△H=_____________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)；
（2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为____________(保留两位有效数字) ；
（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________；
（4）若将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

 
下列判断正确的是____________；
A．放出热量：Q_l＜Q₂＜△H_l B．N₂的转化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常温下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH₄⁺)____________c(SO₄^2-)(填“＞”、“＜”或“="”)" ；
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，它在熔融状态下能传导O^2-，写出负极的电极反应式____________。

氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：
（1）工业上利用N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。
   
①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是__________________；
②a条件下，0～t₀的平均反应速率v(N₂)=_____________mol·L^-1·min^-1；  
（2）有人利用NH₃和NO₂构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。   
a极通入____气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________；

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。
 
①能判断N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)达到平衡的是______(填序号) ；
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正(N₂)=3v_逆(H₂) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T₁、T₂、T₃温度下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由大到小的排序为_______________，
③此时N₂的平衡分压为__________Mpa，（分压＝总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp=________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)反应的变化。初始条件n (H₂)=" 3mol" 、n (N₂)=1mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，NH₃的体积分数约为43%
①此条件下反应的平衡常数K=__________；
②若初始条件n (NH₃)= 2mol，反应达到平衡时NH₃的转化率为____；
③若初始条件n (H₂)=" 6mol" 、n (N₂) =2mol，反应达到平衡时NH₃的体积分数__43%，此时移除0.5 mol NH₃ ，再次达到平衡时NH₃的体积分数__43% (填 “>、<、="”)" ；
（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注；
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)  4NO₂(g)＋O₂(g)，ΔH>0
①下表为该反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

 
则500s内NO₂的平均生成速率为____________；
②现以NO₂、O₂、N₂O₅、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式__________；
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为____________。