氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：
（1）工业上利用N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。
   
①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是__________________；
②a条件下，0～t₀的平均反应速率v(N₂)=_____________mol·L^-1·min^-1；  
（2）有人利用NH₃和NO₂构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。   
a极通入____气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________；

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。
 
①能判断N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)达到平衡的是______(填序号) ；
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正(N₂)=3v_逆(H₂) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T₁、T₂、T₃温度下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由大到小的排序为_______________，
③此时N₂的平衡分压为__________Mpa，（分压＝总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp=________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）